Question

在高溫條件下用一氧化碳還原26 g三氧化二鐵。反應一段時間后，稱量剩余物的質(zhì)量為21.2 g。問反應了多少克三氧化二鐵（假設反應的三氧化二鐵全部轉(zhuǎn)化生成鐵）。

Answer 1

16 g

解析:

依題意可知26 g三氧化二鐵是參加反應和未參加反應的三氧化二鐵的質(zhì)量總和。21.2 g是未反應的三氧化二鐵和生成的鐵的質(zhì)量總和。

    解法一：設反應了x g三氧化二鐵，生成了y g鐵。

    Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

    160           112

    x             y

    故160∶112=x∶y，即160y=112x    ①

    根據(jù)題意可列出：26-x=21.2-y      ②

    聯(lián)解方程①② 解得：x=16,y=11.2

    答：反應了的三氧化二鐵的質(zhì)量為16 g

    解法二：設反應了三氧化二鐵x g，則未反應的三氧化二鐵為（26-x）g，生成的鐵為［21.2－(26－x)］g=(x－4.8) g

    Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

    160          112

    x            x-4.8

    160∶112=x∶(x－4.8)

    x=16?

    答：反應的三氧化二鐵為16 g。

    解法三：差量法

    根據(jù)反應Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，可知在反應中固體減少的質(zhì)量就是氧的質(zhì)量，反應中減少氧的質(zhì)量為：(26－21.2) g=4.8 g，氧原子的物質(zhì)的量為：4.8 g÷16 g·mol^-1=0.3 mol。

    因為1 mol Fe₂O₃中含3 mol氧原子，現(xiàn)有0.3 mol氧原子，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量肯定是0.1 mol，質(zhì)量為16 g。

    答：反應的三氧化二鐵為16 g。