【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO +2I﹣+2H+AsO +I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是（ ）
A.甲組操作時(shí)，微安表
B.指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C.甲組操作時(shí)，溶液顏色變深
D.乙組操作時(shí)，C2做正極
E.乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e﹣═2I﹣

【答案】BD
【解析】解：A．甲組操作時(shí)，兩個(gè)電極均為碳棒，不發(fā)生原電池反應(yīng)，則微安表（G）指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則溶液顏色加深，故B正確；
C．乙組操作時(shí)，C2做負(fù)極，因As元素失去電子，故C錯(cuò)誤；
D．乙組操作時(shí)，C1上得到電子，為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e﹣═2I﹣ ， 故D正確；
故選BD．
甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生原電池反應(yīng)，以此分析A、B；
乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生原電池反應(yīng)，A中發(fā)生I2+2e﹣═2I﹣ ， 為正極反應(yīng)，而B(niǎo)中As化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，以此分析C、D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成．
（1）Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢�、過(guò)濾．
①往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
②往①所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有： ．
②C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是 ．
③下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是（填標(biāo)號(hào)）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過(guò)快
c．在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
④實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
⑤有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把與下列元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)空格中:

（1）第IIA族元素的價(jià)電子數(shù)_________；

（2）第三周期元素的最高化合價(jià)有_______ ；

（3）堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)_______ ；

（4）第三周期離子Na+、Mg2+、A13+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑_______ ；

（5）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子(也叫陰離子)被稱(chēng)為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（ ）

A. 32gB. 34gC. 32g·mol－1D. 34g·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我們可以用水解度來(lái)表示鹽水解程度的大小，它是用已水解的物質(zhì)的量占原來(lái)總的電解質(zhì)物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)來(lái)表示的．若測(cè)得2L 0.1mol/L的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的常溫下的pH為10，則A﹣的水解度為（ ）
A.0.01%
B.0.1%
C.0.2%
D.1%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)①～⑧元素在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）⑥元素在元素周期表中的位置為________________________。

（2）寫(xiě)出②含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)______________。

（3）在②、③、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span>_______________________________________________。（用離子符號(hào)比較大小）

（4）②、③、⑥元素所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________________________________。（用化學(xué)式比較強(qiáng)弱）

（5）請(qǐng)寫(xiě)出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式______________________________。

（6）由②④⑥三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的反應(yīng)_______________________________________________。

（7）在⑥與⑦的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是___________（填化學(xué)式）；可以用下列事實(shí)證明上述結(jié)論的是_____________。

a．元素⑥單質(zhì)的熔點(diǎn)比元素⑦單質(zhì)的熔點(diǎn)高

b．元素⑦的氫化物比元素⑥的氫化物穩(wěn)定

c．元素⑦的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)于元素⑥的氫化物的水溶液的酸性

d．一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)分別與Cu反應(yīng)時(shí)，⑦產(chǎn)物中的銅元素價(jià)態(tài)更高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是___________，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________

(2)①～⑩元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是________；三者相互反應(yīng)的離子方程為__________，__________，__________。

(3)元素②的一種原子質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則m克此種原子形成的簡(jiǎn)單離子中含有的電子數(shù)為______________mol。

(4)在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是___________，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)(寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式)：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH3COOH為常見(jiàn)的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）常溫下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2 ， 則V1V2 （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（2）用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示．
其中①點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO﹣）=2c（CH3COOH），
③點(diǎn)所示溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）═c（Na+）．則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= ， CH3COOH的實(shí)際濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)錯(cuò)誤的是

A. 混合物：生鐵、空氣、堿石灰B. 化合物：燒堿、氧化鎂、硫酸

C. 鹽：食鹽、石灰石、生石灰D. 單質(zhì)：石墨、臭氧、水銀

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同步練習(xí)冊(cè)答案