Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)①～⑧元素在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）⑥元素在元素周期表中的位置為________________________。

（2）寫(xiě)出②含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)______________。

（3）在②、③、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span>_______________________________________________。（用離子符號(hào)比較大小）

（4）②、③、⑥元素所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________________________________。（用化學(xué)式比較強(qiáng)弱）

（5）請(qǐng)寫(xiě)出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式______________________________。

（6）由②④⑥三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的反應(yīng)_______________________________________________。

（7）在⑥與⑦的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是___________（填化學(xué)式）；可以用下列事實(shí)證明上述結(jié)論的是_____________。

a．元素⑥單質(zhì)的熔點(diǎn)比元素⑦單質(zhì)的熔點(diǎn)高

b．元素⑦的氫化物比元素⑥的氫化物穩(wěn)定

c．元素⑦的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)于元素⑥的氫化物的水溶液的酸性

d．一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)分別與Cu反應(yīng)時(shí)，⑦產(chǎn)物中的銅元素價(jià)態(tài)更高

Answer 1

【答案】 第三周期第VIA族 O O2－＞F－＞Na+＞Al3+ HF ＞H2O＞H2S 4NH3+5O24NO+6H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 Cl2 b、d

【解析】由元素在周期表的位置，①~⑧分別為N、O、F、Na、Al、S、Cl、K；

(1) ⑥元素為硫，核電荷數(shù)為16，在元素周期表中的位置為第三周期第VIA族；正確答案：第三周期第VIA族。

（2）②為氧元素，核電荷數(shù)為8，有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)為O ；正確答案： O。

（3）具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則②、③、④、⑤四種元素中,其離子半徑由大到小的排列順序?yàn)?/span>O2－＞F－＞Na+＞Al3+；正確答案: O2－＞F－＞Na+＞Al3+ 。

（4）)非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則②③⑥元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>；正確答案：。

（5）①的氫化物為氨氣，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O ；正確答案：4NH3+5O24NO+6H2O 。

（6）由②④⑥三種元素組成的一種鹽，易被氧氣氧化，該鹽為亞硫酸鈉，具有還原性，被氧氣氧化為硫酸鈉，化學(xué)方程式表示變質(zhì)的過(guò)程為2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ；正確答案：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。

（7）⑥元素形成的單質(zhì)為硫，⑦元素形成的單質(zhì)氯氣；同一周期，原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，因此氯氣的活潑性大于硫；元素的非金屬性的強(qiáng)弱與單質(zhì)的熔點(diǎn)高低沒(méi)有必然的聯(lián)系，a錯(cuò)誤；氯化氫的穩(wěn)定性大于硫化氫，說(shuō)明氯的非金屬性大于硫，b正確；鹽酸的酸性大于氫硫酸，兩種酸都不是最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；氯氣和銅反應(yīng)生成氯化銅，硫與銅加熱生成硫化亞銅，同樣的還原劑，氯氣能夠把銅氧化為+2價(jià)，而硫把銅氧化為+1價(jià)，所以非金屬性氯大于硫，d正確；正確答案：Cl2 ； b、d。