Question

12．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol•L^-1 HCl溶液；  ②0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液；
③pH=12的NaOH溶液；        ④pH=12的氨水；
⑤0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合所得溶液
⑥0.01mol•L^-1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑥（填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是①③④．
（2）若將①④混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：①＞④（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①＜②，③＜④，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度相等時(shí)，其抑制水電離程度相等；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，所以①的濃度小于③，混合后恰好完全反應(yīng)，則酸的體積大于氨水；
（3）弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，加水稀釋過(guò)程中促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，相同pH的酸或堿溶液中，pH變化大的是強(qiáng)電解質(zhì)，變化小的是弱電解質(zhì)．

解答 解：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，①②③④⑤抑制水電離，⑥既不促進(jìn)水電離也不抑制水電離，所以水的電離程度最大的是⑥；
酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時(shí)，水的電離程度相同，①中氫離子濃度和③④中氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同的是②③④；
故答案為：⑥；②③④；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，所以①的濃度小于③，混合后恰好完全反應(yīng)，則酸的物質(zhì)的量等于氨水的物質(zhì)的量，因?yàn)樗岬臐舛刃∮诎彼�，所以酸的體積大于氨水，故答案為：＞；
（3）將這幾種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，②中醋酸電離程度小于①，所以①中氫離子濃度大于②，所以②的pH＞①；
③④中氫氧根離子濃度相等，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致④中氫氧根離子濃度大于③，所以④的pH＞③；
⑤中加水稀釋后，促進(jìn)一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，但溶液仍然呈堿性，；
⑥的混合溶液呈中性，所以pH⑤＞⑥，
故答案為：＜；＜；＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及pH簡(jiǎn)單計(jì)算，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)判斷相同pH的溶液中物質(zhì)的量濃度關(guān)系，題目難度中等．