8．對于可逆反應(yīng)，A2（g）+3B2（g）?3AB3（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象中錯(cuò)誤的是（w（AB3）表示AB3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（　�。�
A．B．C．D．

分析 對于可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更快，化學(xué)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合圖象分析解答．

解答 解：A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，交叉點(diǎn)后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，則到達(dá)平衡的時(shí)間越短，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物含量減小，故B正確；
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物的含量減小，一定溫度下，壓強(qiáng)越大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物的含量增大，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以生成物的含量增大而不是減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，對教材中的裝置進(jìn)行簡單改進(jìn)，在大試管a中加了一根長玻璃導(dǎo)管（如圖，圖中夾持儀器和加熱儀器沒有畫出）．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管b中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（2）試管c是尾氣吸收裝置，則其中的試劑是NaOH溶液．
（3）反應(yīng)結(jié)束后在試管c的末端抽氣，目的是使生成的二氧化硫完全被吸收．
大試管a中長玻璃導(dǎo)管的作用是使得抽氣容易進(jìn)行．
請寫出試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在銅片表面有黑色固體生成，未見其他顏色．為了研究黑色固體的成分，他們進(jìn)行了以下探究：
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未及時(shí)溶解于酸的純凈的CuO．其猜想可用化學(xué)方程式表示為：Cu+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$CuO+SO2↑+H2O．
②乙同學(xué)認(rèn)為黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是a、c．
a．Cu2S、CuS都是黑色的
b．Cu與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)還可能放出O2
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu化合價(jià)上升與S化合價(jià)下降有多種可能
（5）丙同學(xué)認(rèn)可乙的觀點(diǎn)，并計(jì)劃通過實(shí)驗(yàn)測定黑色固體的成分．查資料后得知CuO、Cu2S和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的Cu2O．他收集了部分銅片上的黑色固體，經(jīng)洗滌、干燥（填操作名稱）后，稱量，質(zhì)量為0.483g；然后灼燒、冷卻、稱量，經(jīng)恒重操作后，得到固體質(zhì)量為0.420g．
（6）丙同學(xué)確定黑色固體除CuO外肯定還含有CuS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．原電池中正極發(fā)生的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．還原反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　　）
A．液氨常用作冷凍劑
B．常溫下濃硫酸與濃硝酸均可用鐵制容器儲(chǔ)存
C．銨鹽易受熱分解，因此存放時(shí)氨態(tài)氮肥要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D．活潑金屬不能從稀鹽酸中置換出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．除去SO2中少量的SO3氣體，應(yīng)選用（　�。�
A．飽和碳酸氫鈉溶液B．飽和亞硫酸鈉溶液
C．98.3%的濃硫酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．硫化氫的電子式，水溶液是弱（填“強(qiáng)、弱”）酸，寫出氫硫酸的電離方程式H2S?HS-+H+．其水溶液在空氣中放置一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)淡黃色的S沉淀現(xiàn)象，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+O2=2S+2H2O，所以硫化氫水溶液不能長期放置．盛放硫化氫水溶液的試劑瓶壁上常有一些固體，可用CS2（填化學(xué)式）洗滌除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．形成酸雨的原理之一可表示如下：請回答下列問題：含硫燃料$→_{反應(yīng)①}^{O_{2}}$A$→_{反應(yīng)②}^{O_{2}}$B$→_{反應(yīng)③}^{H_{2}O}$
（1）圖中三個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是③（填標(biāo)號）；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組取來雨水做水樣進(jìn)行測定，隨時(shí)間的推移雨水樣品的pH值會(huì)變小，主要原因是為2H2SO3+O2=2H2SO4（用化學(xué)方程式表示）．
（3）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是C
①少用煤做燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（4）從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠用過量的氨水吸收SO2，此化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物是亞硫酸銨、水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在氫硫酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，能使溶液pH明顯減小的是（　�。�
A．O2B．Cl2C．FeSO4D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol•L-1 HCl溶液；  ②0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；
③pH=12的NaOH溶液；        ④pH=12的氨水；
⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合所得溶液
⑥0.01mol•L-1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑥（填序號，下同），水的電離程度相同的是①③④．
（2）若將①④混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：①＞④（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①＜②，③＜④，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．

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同步練習(xí)冊答案