下列敘述中，正確的是（　�。�
A、1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 g
B、1 mol H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也是約為22.4L
C、在20℃時(shí)，1 mol的任何氣體的體積總比22.4 L大
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3的體積是22.4L時(shí)，則其物質(zhì)的量約是1 mol，所含分子數(shù)約是6.02×1023
考點(diǎn)：氣體摩爾體積,阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算，摩爾質(zhì)量和壓強(qiáng)，溫度無關(guān)；
B、依據(jù)氣體摩爾體積概念分析，結(jié)合n=
V
22.4
計(jì)算判斷；
C、氣體體積和壓強(qiáng)也有關(guān)；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體．
解答： 解：A、1 mol H2的質(zhì)量=1mol×2g/mol=2 g，和溫度壓強(qiáng)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、1 mol H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定約為22.4L，故B正確；
C、壓強(qiáng)不知，在20℃時(shí)，1 mol的任何氣體的體積不一定比22.4 L大，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3的體積不是22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了氣體摩爾體積的概念分析判斷，注意概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．下列說法不正確的是（　�。�
A、a為正極、b為負(fù)極
B、c為陽極、d為陰極
C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加
D、電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（　�。�
A、制取Fe（OH）2時(shí)，將裝有NaOH溶液的滴管插入盛有FeSO4溶液的試管中
B、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為節(jié)約時(shí)間，可用嘴吹滅酒精燈
C、皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗，再用大量水沖洗
D、稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol H2；用酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（）三者的混合物．該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子
B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液
C、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
D、強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)展混合動力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一．混合動力車的電動機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池．汽車上坡或加速時(shí)，電動機(jī)提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗．鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液．鎳氫電池充放電原理如圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2下列有關(guān)混合動力車的判斷正確的是（　�。�
A、在上坡或加速時(shí)，每消耗22.4LH2，從電極甲流向電極乙的電子是2mol
B、在上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將減小
C、在剎車和下坡時(shí)，溶液中的K+向乙電極遷移
D、在剎車和下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于HOOC-CH═CH-CH2OH，下列說法不正確的是（　　）
A、分子式為C4H6O3，每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4 mol O2
B、能發(fā)生取代、加成、氧化、中和等反應(yīng)
C、分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)，生成物均為NaOOC-CH═CH-CH2OH
D、該物質(zhì)分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動小組在實(shí)驗(yàn)室做了如下一系列實(shí)驗(yàn)：
（1）該小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性．

①甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入
 
或
 
，裝置Ⅱ從管口進(jìn)氣即可作為O2的收集裝置．
②乙同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅱ，可收集NO，試簡述操作方法
 
：
（2）小組在整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶．標(biāo)簽破損（如圖2），請你根據(jù)已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液作出二種猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫出任一種的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論．
猜想物質(zhì)的化學(xué)式 檢驗(yàn)所需要的試劑 操作、現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
（3）該小組從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下：
a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液
d．濾液中注入2mol?L-1的硫酸，使其pH保持為2
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時(shí)溶液的pH見表，回答下列問題：
沉淀物 Fe（OH）3 Zn（OH）2
pH 1.5～3.2 6.4～8.0
①步驟a中用pH試紙控制溶液pH=8，使用pH試紙的操作是
 
；步驟b中如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈？
 
．
②要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是，所用的主要硅酸鹽儀器是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)，將它們的化學(xué)式填寫在以下空格中．
酸性氧化物 堿性氧化物 酸 堿 正鹽 酸式鹽
（2）現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．氧化鈣溶液、e．燒堿、f．二氧化硫、g．氫氧化鐵．
利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①無氧酸與鈉鹽：
 
．
②堿與無氧酸：
 
．
③酸性氧化物與足量可溶性堿：
 
．
④含氧酸與不溶性堿：
 
．

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同步練習(xí)冊答案