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有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是

A．鹽酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期元素．X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y元素的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，X、Y、Z、W原子的最外層電子數之和為18．下列說法不正確的是（　�。�
A．X單質在一定條件下能與Z的最高價氧化物發(fā)生置換反應
B．原子半徑：Y＞Z＞W
C．最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序：X＜Z＜W
D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：填空題

實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/㎝3。

（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是 ？（列式計算）

（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸 mL .（列式計算）

（3）還原4.8g金屬氧化物，參加反應的氫氣為2.016L（標準狀況），生成的金屬溶于上述鹽酸，放出氫氣1.344 L（標準狀況），此金屬氧化物是 。

A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO

（4）將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應，可得到氣體的體積為 。（折算成標況下）

（5）某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應所得氯化物溶液20 mL，濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反應，則該氯化物的化學式 .

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作的描述中，正確的是 （ ）

A. 取用Na2CO3溶液時，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B. 用溶解、過濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

C. 稱量NaOH固體，先在天平兩盤上放大小相等紙片，然后NaOH放在左盤紙片上稱量

D. 利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A. 原子半徑：A＜B＜C＜D＜E

B. 金屬性：D＞C

C. 一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

D. 化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是

A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C．用米湯檢驗食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘元素

D．用明礬：KAl(SO4）2·12H2O，可凈化水。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列顏色不屬于因化學反應而產生的現象的是

A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色

C．新制氯水久置后變?yōu)闊o色

D．在普通玻璃導管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳、氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要作用．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前使用最廣泛的人工固氮的方法．請回答下列問題：
450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2.6molH2和1molN2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如表所示
時間/min51015202530
c（NH3）/mol•L-10.080.140.180.20.20.2
（1）5min內，消耗N2的平均反應速率為0.008mol．L-1．min-1
此條件下該反應的化學平衡常數值為0.1
（2）若改變某一條件，達新平衡時n（H2）=1.6mol，下列說法正確的是BD
A．平衡一定正向移動
B．可能是降低了容器的溫度
C．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
D．可能是縮小了容器的體積
（3）另一種人工固氮的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH3和O2． 已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-489kJ/mol
請根據以上信息，寫出人工固氮新方法的熱化學方程式2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=1282.2KJ/mol
工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現上述反應，陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
（4）如圖1表示500℃、60.0MPa條件下，合成氨原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系．根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：14.5%．
（5）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-=NO2
（6）①2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s），此反應溫度越低越容易自發(fā)進行，則該反應正向為放熱反應（填“吸”或“放”）．若將一定量NH2COONH4（s）置于恒溫密閉容器中，其分解達到平衡狀態(tài)，此時容器內壓強為P1，混合氣體的密度為ρ1．縮小容器的容積，再次達平衡時，容器內壓強為P2，混合氣體的密度為ρ2．則P1＜P2（填“＞”“=”或“＜”），ρ1＜ρ2（填“＞”“=”或“＜”）．
②在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應，按如表數據投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：升高溫度平衡常數減小
物質ABCD
起始投料/mol2120

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現象結論
A將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al
B向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末出現紅褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化
亞鐵溶液已經變質
C銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體開始無明顯現象，后溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率
D燒杯中有白色膠狀沉淀生成非金屬性：N＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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