有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是

A．鹽酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．X單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
B．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：X＜Z＜W
D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。

（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ？（列式計(jì)算）

（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸 mL .（列式計(jì)算）

（3）還原4.8g金屬氧化物，參加反應(yīng)的氫氣為2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成的金屬溶于上述鹽酸，放出氫氣1.344 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此金屬氧化物是 。

A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO

（4）將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應(yīng)，可得到氣體的體積為 。（折算成標(biāo)況下）

（5）某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應(yīng)所得氯化物溶液20 mL，濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式 .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是 （ ）

A. 取用Na2CO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

B. 用溶解、過(guò)濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

C. 稱量NaOH固體，先在天平兩盤上放大小相等紙片，然后NaOH放在左盤紙片上稱量

D. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：A＜B＜C＜D＜E

B. 金屬性：D＞C

C. 一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

D. 化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

B．用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

C．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘元素

D．用明礬：KAl(SO4）2·12H2O，可凈化水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是

A．無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色

C．新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色

D．在普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前使用最廣泛的人工固氮的方法．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6molH2和1molN2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如表所示
時(shí)間/min51015202530
c（NH3）/mol•L-10.080.140.180.20.20.2
（1）5min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為0.008mol．L-1．min-1
此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為0.1
（2）若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n（H2）=1.6mol，下列說(shuō)法正確的是BD
A．平衡一定正向移動(dòng)
B．可能是降低了容器的溫度
C．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
D．可能是縮小了容器的體積
（3）另一種人工固氮的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和O2． 已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-489kJ/mol
請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫(xiě)出人工固氮新方法的熱化學(xué)方程式2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=1282.2KJ/mol
工業(yè)上也可在堿性溶液中通過(guò)電解的方法實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
（4）如圖1表示500℃、60.0MPa條件下，合成氨原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5%．
（5）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2
（6）①2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s），此反應(yīng)溫度越低越容易自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)（填“吸”或“放”）．若將一定量NH2COONH4（s）置于恒溫密閉容器中，其分解達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1，混合氣體的密度為ρ1．縮小容器的容積，再次達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2，混合氣體的密度為ρ2．則P1＜P2（填“＞”“=”或“＜”），ρ1＜ρ2（填“＞”“=”或“＜”）．
②在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按如表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高．簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：升高溫度平衡常數(shù)減小
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al
B向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化
亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)
C銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D燒杯中有白色膠狀沉淀生成非金屬性：N＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案