14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al
B向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化
亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)
C銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D燒杯中有白色膠狀沉淀生成非金屬性：N＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面；
B．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子；
C．硝酸根離子在酸性環(huán)境具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅單質(zhì)；
D．硝酸易揮發(fā)．

解答 解：A．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A正確；
B．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，不能證明氯化亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化銅，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸易揮發(fā)，應(yīng)除掉二氧化碳中的硝酸，再與硅酸鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率以及非金屬性比較等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是

A．鹽酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．由H2、I2、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
D．將木炭粉碎后與O2反應(yīng)，速率更快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．若電解液為L(zhǎng)iAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$4LiCl+S+SO2．下列說法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
B．電池的電解液可用LiCl水溶液代替
C．放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)電解液流向正極
D．該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．
所示的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．
可表示3A（g）?2B（g）+C（s）受不同壓強(qiáng)的影響，且乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．
所示實(shí)驗(yàn)為用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液
D．
依據(jù)，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO至pH約為4.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是：因?yàn)镕e2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低．
（2）小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計(jì)劃在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（寫離子方程式）、溶液由淺綠色變棕黃（黃） 色．
②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選KSCN溶液滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)溶液呈血紅色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．
③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變�。纱苏f明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篫n Fe Cu （或Zn＞Fe＞Cu）．
（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)（中間價(jià)），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？
①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe（填微粒符號(hào)，下同），若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe3+．
②實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：加入過量鐵粉，過濾，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在化學(xué)式為C6H14的烷烴分子中，含有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．科研、生產(chǎn)和生活中的下列做法，利用了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素
B．用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板
C．在空氣凈化器中裝入活性炭層
D．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)用小蘇打解毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，銅粉可以溶解的是（　�。�
A．①②B．①④C．②④D．②③④

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