2．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氫氣
C．配制20 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需用量筒取該硫酸5.00 mL
D．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/L

分析 A．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
B．鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的是二氧化硫，不是氫氣；
C．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，無(wú)法量取0.01mL濃硫酸；
D．硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍．

解答 解：A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A正確；
B．該硫酸為濃硫酸，鋅在濃硫酸中反應(yīng)生成SO2，不會(huì)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，配制20mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積為：$\frac{4.6mol/L×0.02L}{18.4mol/L}$=0.005L=5.0mL，量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，無(wú)法量取5.00mL濃硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積小于硫酸體積的2倍，混合后物質(zhì)的量濃度大于平均值，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫酸的密度比水大，且濃度越大密度越大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．將氯化銅溶液加熱蒸干最終得不到氯化銅固體
C．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
D．常溫下，Ksp（MnS）＞Ksp（CuS），工業(yè)上可用MnS除去廢水中的Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑為：
試劑1BaCl2或Ba（NO3）2    試劑2AgNO3   試劑3Na2CO3
（2）加入試劑3過(guò)量的目的是除去溶液中過(guò)量的Ag+、Ba2+．
（3）操作①的名稱(chēng)是過(guò)濾．
（4）恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是測(cè)定溶液pH，
寫(xiě)出加入試劑4后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取金屬鈉B．實(shí)驗(yàn)II：制取Fe（OH）2
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入足量的鐵粉，然后過(guò)濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是反應(yīng)生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡(jiǎn)單描述）．
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號(hào)表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某化學(xué)探究科研小組利用丙酮與溴在氯化氫做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2$\stackrel{HCl}{→}$CH3COCH2Br+HBr）來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系．如果化學(xué)反應(yīng)速率v（Br2）用測(cè)定一定量的溴單質(zhì)顏色消失所需要的時(shí)間來(lái)表示，在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		初始濃度c/（mol•L-1）溴顏色消失
所需時(shí)間t/s
CH3COCH3HClBr2
①1.600.400.0020580
②3.200.400.0020290
③1.600.800.0020290
④1.600.400.00401160
分析上述表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A．由①④實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可以得出增大c（Br2），v（Br2）減小
B．由②③實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可以得出實(shí)驗(yàn)②和③的v（Br2）相等
C．由①③實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可以得出增大c（HCl），v（Br2）增大
D．由①②實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可以得出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ/mol
B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯刑挤�、MnO2、NH4Cl等組成的糊狀填充物，其結(jié)構(gòu)如下圖．該電池在放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
回收處理該廢舊電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/（g/100g水）
溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下廢舊電池綜合利用工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）：

回答下列問(wèn)題：
（1）該酸性鋅錳干電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+NH4+=MnOOH+NH3；
（2）晶體A的化學(xué)式為NH4Cl；
（3）操作③的名稱(chēng)為在空氣中灼燒；
（4）從MnO2獲得K2MnO4的反應(yīng)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：
①加入足量的稀H2SO4和H2O2溶解．加入H2O2反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加堿調(diào)節(jié)pH為3，使鐵剛好完全沉淀，過(guò)濾．向?yàn)V液中繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH使鋅剛好完全沉淀．過(guò)濾、洗滌．
③將沉淀溶于稀H2SO4，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（答操作名稱(chēng)）、過(guò)濾、洗滌、干燥得到ZnSO4•7H2O，晶體用冷水洗滌的原因是降低晶體的溶解度，減少損失．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案