12．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．將氯化銅溶液加熱蒸干最終得不到氯化銅固體
C．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
D．常溫下，Ksp（MnS）＞Ksp（CuS），工業(yè)上可用MnS除去廢水中的Cu2+

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；在使用勒夏特列原理時(shí)，反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡移動(dòng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；
B、氯化銅溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)水解，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化銅，加熱蒸干最終得不到氯化銅固體，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，故B不符合；
C、鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，是鐵的吸氧腐蝕，原電池反應(yīng)，不能用平衡移動(dòng)原理來解釋，故C符合；
D、工業(yè)上可用MnS除去廢水中的銅離子，平衡向溶度積極小的硫化銅方向轉(zhuǎn)化，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查勒夏特例原理應(yīng)用的有關(guān)判斷，是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查．試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．該題需要明確的應(yīng)注意區(qū)別化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)反應(yīng)速率理論的應(yīng)用范圍，并能具體問題、具體分析加快．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
C．S→SO3→H2SO4→Na2SO4D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe2+，其原理是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）己知Ksp（CuS）=1.2×10-36，Ksp（NiS）=1.2×10-21；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2+沉淀完全時(shí)[溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-5mo1．L-1]，此時(shí)溶液中Cu2+的濃度6.0×10-26mo1•L-1．
（4）工業(yè)上用鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液制取KMnO4．電解時(shí)，應(yīng)以隋性電極作陽(yáng)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為MnO42--e-═MnO4-，電解過程中，陰極附近溶液的pH將會(huì)增大（增大、減小、不變）．
（5）工業(yè)上用碘-淀粉溶液測(cè)定燃煤尾氣中SO2的含量．現(xiàn)有VamL濃度為cmo1•L-1的碘-淀粉溶液，取$\frac{1}{10}$去體積的混合溶液，當(dāng)通入尾氣體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液藍(lán)色消失．尾氣中SO2的體積百分含量為：$\frac{2.24c{V}_{a}}{{V}_}$×100%．
（6）除雜后得到的MnSO4溶液經(jīng)過：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾及干燥得硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
B．1mol NO和1mol O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5NA
D．1.5mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請(qǐng)回答：
①鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
②寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-
（2）①某同學(xué)用碳棒，銅棒，稀硫酸和干電池為原材料，
實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑請(qǐng)?jiān)谟疫叜嫵瞿軌驅(qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖．

②某同學(xué)由于在做銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)操作出現(xiàn)失誤，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生且銅棒沒有被腐蝕．請(qǐng)你分析其原因：兩極與電源的正負(fù)極接反了（或銅棒接電源的負(fù)極）
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測(cè)得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．按碳的骨架分類，下列說法正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH（CH3）2屬于鏈狀化合物B．屬于芳香化合物
C．屬于脂環(huán)化合物D．屬于芳香化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．其它條件不變時(shí)僅升高溫度，一定增大的是（　�。�
A．強(qiáng)堿在水中的溶解度B．吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．化學(xué)平衡常數(shù)KD．鹽類水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}{{O}_2}（{g}）$△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為566 kJ/mol
B．
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol
D．CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氫氣
C．配制20 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需用量筒取該硫酸5.00 mL
D．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/L

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