12．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．將氯化銅溶液加熱蒸干最終得不到氯化銅固體
C．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
D．常溫下，Ksp（MnS）＞Ksp（CuS），工業(yè)上可用MnS除去廢水中的Cu2+

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；在使用勒夏特列原理時，反應必須是可逆反應且存在平衡移動，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；
B、氯化銅溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進水解，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化銅，加熱蒸干最終得不到氯化銅固體，可以用平衡移動原理來解釋，故B不符合；
C、鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，是鐵的吸氧腐蝕，原電池反應，不能用平衡移動原理來解釋，故C符合；
D、工業(yè)上可用MnS除去廢水中的銅離子，平衡向溶度積極小的硫化銅方向轉(zhuǎn)化，可以用平衡移動原理來解釋，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查勒夏特例原理應用的有關判斷，是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查．試題難易適中，基礎性強，側(cè)重對學生解題能力的培養(yǎng)與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．該題需要明確的應注意區(qū)別化學平衡移動原理和化學反應速率理論的應用范圍，并能具體問題、具體分析加快．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．元素及其化合物轉(zhuǎn)化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系中不全部是通過一步反應完成的是（　�。�
A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
C．S→SO3→H2SO4→Na2SO4D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．
請回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe2+，其原理是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）己知Ksp（CuS）=1.2×10-36，Ksp（NiS）=1.2×10-21；在除銅鎳的過程中，當Ni2+沉淀完全時[溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-5mo1．L-1]，此時溶液中Cu2+的濃度6.0×10-26mo1•L-1．
（4）工業(yè)上用鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液制取KMnO4．電解時，應以隋性電極作陽極，陽極電極反應式為MnO42--e-═MnO4-，電解過程中，陰極附近溶液的pH將會增大（增大、減小、不變）．
（5）工業(yè)上用碘-淀粉溶液測定燃煤尾氣中SO2的含量．現(xiàn)有VamL濃度為cmo1•L-1的碘-淀粉溶液，取$\frac{1}{10}$去體積的混合溶液，當通入尾氣體積為VbmL（已折算為標準狀況）時，溶液藍色消失．尾氣中SO2的體積百分含量為：$\frac{2.24c{V}_{a}}{{V}_}$×100%．
（6）除雜后得到的MnSO4溶液經(jīng)過：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾及干燥得硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
B．1mol NO和1mol O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5NA
D．1.5mol NO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請回答：
①鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
②寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-
（2）①某同學用碳棒，銅棒，稀硫酸和干電池為原材料，
實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2↑請在右邊畫出能夠?qū)嶒炦@一反應的裝置圖．

②某同學由于在做銅與稀硫酸的反應實驗時操作出現(xiàn)失誤，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生且銅棒沒有被腐蝕．請你分析其原因：兩極與電源的正負極接反了（或銅棒接電源的負極）
（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．按碳的骨架分類，下列說法正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH（CH3）2屬于鏈狀化合物B．屬于芳香化合物
C．屬于脂環(huán)化合物D．屬于芳香化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．其它條件不變時僅升高溫度，一定增大的是（　　）
A．強堿在水中的溶解度B．吸熱反應的熱效應
C．化學平衡常數(shù)KD．鹽類水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}{{O}_2}（{g}）$△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為566 kJ/mol
B．
如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol
D．CO2（g）與Na2O2（s）反應放出452kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應，產(chǎn)生22.4 L氫氣
C．配制20 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需用量筒取該硫酸5.00 mL
D．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/L

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