下列有關(guān)日常生活中的有機(jī)物用途的說法中，不正確 的是（　　）
A、苯可做有機(jī)溶劑
B、可用工業(yè)酒精勾兌白酒
C、稻草、麥秸等可用于造紙
D、用高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土可以保鮮水果
考點(diǎn)：乙烯的用途,苯的性質(zhì),乙醇的工業(yè)制法
專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析：A、苯能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，是一種有機(jī)溶劑；
B、工業(yè)酒精含有甲醇；
C、稻草、麥秸等主要成分是纖維素，可用于造紙；
D、乙烯具有催熟作用，用高錳酸鉀可解決這一問題．
解答： 解：A、能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，是一種良好的有機(jī)溶劑，故A正確；
B、工業(yè)酒精含有甲醇，而甲醇有毒，故不可用工業(yè)酒精來勾兌白酒，故B錯(cuò)誤；
C、稻草、麥秸和樹木等主要成分是纖維素，可用于造紙，故C正確；
D、乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀可以氧化掉乙烯，從而起到保鮮水果的作用，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題從生活常識(shí)的角度考查了一些有機(jī)物的用途，和生活比較貼近，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、25℃101kPa時(shí)，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q kJ/mol，則甲烷燃燒熱為Q kJ/mol
B、HCl和NaOH反應(yīng)中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則HCl和Ba（OH）2中和熱△H=-114.6kJ?mol-1
C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、CO（g）燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制高純度硅，常利用以下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)．對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
（1）Si（粗硅）+3HCl
 300℃ 
.
 
SiHCl3+H2
（2）SiHCl3+H2
 950℃ 
.
 
Si（粗硅）+3HCl．
A、兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B、兩個(gè)反應(yīng)中的H2均作為還原劑
C、兩個(gè)反應(yīng)都要在耐腐蝕的容器中進(jìn)行
D、兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、39K+和40Ca2+微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若D2和He體積相等，則質(zhì)量不相等
C、7.8g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 NA
D、把1mol NaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

居里夫人因?qū)a（鐳）元素的研究?jī)纱潍@得諾貝爾獎(jiǎng)．人們?cè)跍y(cè)定物質(zhì)放射性時(shí)通常用
 
226
88
Ra作為標(biāo)準(zhǔn)．下列有關(guān)
 
226
88
Ra的說法正確的是（　�。�
A、226是Ra元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B、226是Ra元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
C、226Ra的相對(duì)原子質(zhì)量為226
D、226Ra的質(zhì)量數(shù)為226，在數(shù)值上等于該原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、用食醋可以除去暖水瓶中的薄層水垢
B、用鑷子取出白磷并置于水中切割
C、硝酸溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛嵋姽庖追纸?/span>
D、常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性．請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、甲池是原電池、乙池是電解池
B、通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C、反應(yīng)一段時(shí)間后，兩池溶液的pH均未變化
D、假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀并完成下列問題：
Ⅰ、“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)（RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．圖1為RFC工作原理示意圖．
（1）用化學(xué)式書寫氣體X的成分
 

（2）c極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）有同學(xué)認(rèn)為，左邊電池中也需加電解質(zhì)，請(qǐng)你給出這電解質(zhì)的可能的化學(xué)式
 


Ⅱ、已知Fe2+與K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)呈藍(lán)色．某同學(xué)進(jìn)行如下圖的實(shí)驗(yàn)，將左鐵棒的上、下兩端各聯(lián)上一鋅片，而在右鐵棒中段聯(lián)上一銅片（如圖3①），并將它們同時(shí)靜置于含有K3[Fe（CN）6]及酚酞的混合膠質(zhì)溶液中．經(jīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區(qū)均有變化（如圖3②）．下列關(guān)于各區(qū)變化情況的判斷，正確的是
指出可能顯藍(lán)色的區(qū)域：
 
，
乙區(qū)可觀察到的最主要的現(xiàn)象為：
 
．
寫出戊區(qū)可能發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
．
Ⅲ以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用（CH4+2H2O =CO2+4H2）提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如圖2所示：
（1）外電路電子流動(dòng)方向：由
 
流向
 
（填字母）．
（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6mol e?轉(zhuǎn)移，有
 
　g精銅析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答有關(guān)問題．
（1）寫出氫硫酸的電離方程式：
 
．
（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)①Cl2    ②SO2  ③0.1mol?L-1NH3．H2O   ④CH3COOH   ⑤BaSO4
屬于強(qiáng)電解質(zhì)
 
，屬于弱電解質(zhì)
 
，屬于非電解質(zhì)
 
，向一定量的④中加入等物質(zhì)的量③，溶液導(dǎo)電性
 
（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
（3）0.2mol?L-1鹽酸與水等體積混合后，溶液的pH=
 

（4）①由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②依蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1
寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（5）在T℃時(shí)，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=6×102（mol?L-1））-1，某生向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合氣體，此時(shí)該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
（填“是”或“否”），若升高溫度，則平衡向
 
方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

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