Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、³⁹K⁺和⁴⁰Ca²⁺微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等
• B、在標準狀況下，若D₂和He體積相等，則質(zhì)量不相等
• C、7.8g Na₂O₂與足量的CO₂反應時失去的電子數(shù)為0.2 N_A
• D、把1mol NaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

Answer 1

考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系,物質(zhì)的量濃度,氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應專題,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題,原子組成與結(jié)構專題

分析：A．³⁹K⁺中的電子數(shù)為19-1=18，中子數(shù)為39-19=20，⁴⁰Ca²⁺中電子數(shù)=20-2=18，中子數(shù)為40-20=20；
B．在標準狀況下，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，D₂和He的摩爾質(zhì)量相同；
C.7.8gNa₂O₂，物質(zhì)的量為0.1mol，故與足量的CO₂反應時失去的電子數(shù)為0.1 N_A；
D．把1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液體積大于1L，故所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L．

解答： 解：A．³⁹K⁺中的電子數(shù)為19-1=18，中子數(shù)為39-19=20，⁴⁰Ca²⁺中電子數(shù)=20-2=18，中子數(shù)為40-20=20，故兩者的電子數(shù)和中子數(shù)都相等，故A正確；
B．在標準狀況下，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，D₂和He的摩爾質(zhì)量相同，故兩者質(zhì)量相等，故B錯誤；
C.7.8gNa₂O₂，物質(zhì)的量為0.1mol，故與足量的CO₂反應時失去的電子數(shù)為0.1 N_A，故C錯誤；
D．把1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液體積大于1L，故所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查粒子間的數(shù)量關系、阿伏伽德羅定律、氧化還原反應得失電子的計算、溶液的配置，知識點較多，難度中等．