【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.Ka(HA)=1×10-6mol/L
B.b點(diǎn)c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C.c點(diǎn)時(shí),隨溫度升高而減小
D.a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 3.2g銅溶于過(guò)量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol
B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比不能確定
C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10-10,則濃度均為0.10mol·L-1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN-)>c(OH-) >c(H+)
D. Fe(NO3)2溶液中加入過(guò)量的HI溶液:Fe2++NO3-+4H++2I-=I2+Fe3++NO↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說(shuō)法正確的是
化學(xué)式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3
B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為
C. Na2CO3溶液顯堿性,NaHCO3溶液顯酸性
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是
A.XZ2、M2Z2均為共價(jià)化合物
B.原子半徑:W>Z>Y>X>M
C.由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向2 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B,反應(yīng) A(g) + B(g)C(g) + D(g) ΔH的平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 900 |
平衡常數(shù) | 0.1 | X | 1 |
800℃時(shí),經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)B的平均反應(yīng)速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列說(shuō)法不正確的是
A.平衡時(shí),c(B)為0.6 mol·L-1
B.800℃時(shí)平衡常數(shù)X=4/9
C.ΔH >0
D.900℃該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),A的物質(zhì)的量為0.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用,為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑(含有少量Ni)為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下:
資料顯示:一些金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下:
M(OH)n | pH | |
開(kāi)始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe(OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
(1)高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。
(2)步驟③反應(yīng)的離子方程式是_______。
(3)步驟④不能引入新雜質(zhì),調(diào)節(jié)pH所用的某種氧化物的化學(xué)式是___________,調(diào)節(jié)pH的范圍是__________________。
(4)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是:_______(寫(xiě)化學(xué)式)。
(6)步驟⑥中,由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。
(7)測(cè)定產(chǎn)品純度:將wg粗產(chǎn)品,溶入過(guò)量的堿性亞鉻酸鹽溶液中,充分反應(yīng)后,加入稀硫酸酸化至pH為2,在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑,然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn),消耗滴定液V mL。有關(guān)滴定反應(yīng)有:
Cr(OH)4-+FeO42-+3H2OFe(OH)3·3H2O↓+CrO42- +OH
2+2H+H2O
+6Fe2++14H2Cr3++6Fe3++7H2O
該粗產(chǎn)品中K2FeO4的純度為____________(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。若滴定管沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗,則測(cè)得結(jié)果________(“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、D是食品中的常見(jiàn)有機(jī)物,A是生物的主要供能物質(zhì)。以A和水煤氣(CO、H2)為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知E是CO和H2以物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)的產(chǎn)物,F為具有特殊香味、不易溶于水的油狀液體。
請(qǐng)回答:
(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______。
(2)B→C化學(xué)方程式是______。
(3)下列說(shuō)法不正確的是______(填字母)。
A.有機(jī)物B與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span>
B.除去F中含有D、E雜質(zhì)可用NaOH溶液洗滌、分液
C.D和E反應(yīng)生成F時(shí),濃硫酸主要起強(qiáng)氧化劑作用
D.C在一定條件下可以與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某銅鈷礦石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2,及一定量的 Fe2O3、MgO 和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖:
(1)在“浸出”過(guò)程中可以提高反應(yīng)速率的方法有__。(寫(xiě)出兩種即可)
(2)在“II-沉銅”過(guò)程中加入了FeS固體,得到更難溶的CuS,寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式__。
(3)NaClO3 的主要作用是__。
(4)濾渣d 的主要成分是__。
(5)濾液D 中加入濃Na2CO3 后又加入HCl 溶解,其目的是__。
(6)寫(xiě)出CoC2O4·2H2O 在空氣中煅燒得到 Co2O3 的化學(xué)方程式__。
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