14.有機物A、D均是重要的有機合成中間體,D被稱為佳味醇,具有特殊芳香的液體,也可直接作農(nóng)藥使用.下圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程.
$→_{Fe}^{Br_{2}}$A$→_{K_{2}CO_{3}丙酮}^{B(CH_{2}=CHCH_{2}Br)}$$→_{THF}^{Mg}$ $\stackrel{B}{→}$C$→_{2H_{3}O+}^{1Li,THF,室溫}$D
已知:
(1)BrR1$→_{THF}^{Mg}$BrMgR1$\stackrel{BrR_{2}}{→}$R1-R2(THF是一種有機溶劑)
(2)$→_{H_{3}O+}^{Li,THF,室溫}$
請回答下列問題:
(1)寫出A的名稱對溴苯酚,C的結(jié)構(gòu)簡式
(2)是B的一種同分異構(gòu)體,核磁共振氫譜證明它有2種不同的化學環(huán)境的氫.
(3)指出A→的反應類型取代反應.
(4)化合物B經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化,可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸.
B$→_{(1)△}^{NaOH溶液}$E$→_{(2)}^{HBr}$F$→_{(3)△}^{Cu,O_{2}}$ $→_{(4)△}^{新制Cu(OH)_{2}}$ $→_{(5)}^{酸化}$ $→_{(6)}^{-HBr}$G
①設置反應(2)、(6)的目的是保護碳碳雙鍵.
②反應(3)的化學反應方程式
③G與甲醇反應生成的酯H是生產(chǎn)丙烯酸樹脂的一種重要單體,寫出H聚合的化學反應方程式
(5)寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①遇FeCl3溶液呈紫色; ②苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種.

分析 根據(jù)A的生成物的結(jié)構(gòu)簡式可看出苯酚和溴反應時,溴原子在羥基的對位上,即A的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)已知信息①可知C的結(jié)構(gòu)簡式是,由信息②可知D的結(jié)構(gòu)簡式是,(4)中B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2Br,B發(fā)生水解反應生成E為CH2=CHCH2OH,E和HBr發(fā)生加成反應生成F,則F是BrCH2CH2CH2OH,或CH3CH(Br)CH2OH,F(xiàn)氧化生成BrCH2CH2CHO或CH3CH(Br)CHO,繼續(xù)被氧化、酸化生成BrCH2CH2COOH或CH3CH(Br)COOH,最后通過消去反應生成G,則G結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCOOH.因為在氧化羥基的同時也易氧化碳碳雙鍵所以為了保護碳碳雙鍵,才設置反應②和⑥,G與甲醇反應生成的酯H,則H結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCOOCH3,分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應生成高聚物.

解答 解:根據(jù)A的生成物的結(jié)構(gòu)簡式可看出苯酚和溴反應時,溴原子在羥基的對位上,即A的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)已知信息①可知C的結(jié)構(gòu)簡式是,由信息②可知D的結(jié)構(gòu)簡式是
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為對溴苯酚,C的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:對溴苯酚;;
(2)是化合物B的一種同分異構(gòu)體,用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有2種氫處于不同的化學環(huán)境,
故答案為:2;
(3)轉(zhuǎn)化中A中羥基中H原子被取代,屬于取代反應,
故答案為:取代反應;
(4)B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2Br,B發(fā)生水解反應生成E為CH2=CHCH2OH.E和HBr發(fā)生加成反應生成F,則F是BrCH2CH2CH2OH,或CH3CH(Br)CH2OH,F(xiàn)氧化生成BrCH2CH2CHO或CH3CH(Br)CHO,繼續(xù)被氧化、酸化生成BrCH2CH2COOH或CH3CH(Br)COOH,最后通過消去反應生成G,則G結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCOOH.因為在氧化羥基的同時也易氧化碳碳雙鍵所以為了保護碳碳雙鍵,才設置反應②和⑥.G與甲醇反應生成的酯H,則H結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCOOCH3,分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應生成高聚物,
①設置反應②、⑥的目的是:保護碳碳雙鍵,
故答案為:保護碳碳雙鍵;
②反應(3)的化學反應方程式為:
故答案為:;
③H結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCOOCH3,分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應生成高聚物,H聚合的化學反應方程式為,
故答案為:

(5)化合物D()的同分異構(gòu)體符合下列條件:①遇FeCl3溶液呈紫色,說明含有酚羥基;②苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種,兩個不同的取代基處于對位,符合條件的同分異構(gòu)體有:,
故答案為:;

點評 本題考查有機物推斷,需要學生對給予的信息進行利用,較好的考查學生自學能力、分析推理能力,注意根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)與反應條件推斷,是有機化學常見題型,難度中等.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.有下列物質(zhì):①氫氧化銅固體;②銅絲;③氯化氫氣體;④稀硫酸;⑤二氧化碳氣體;⑥氨水;⑦碳酸鈣固體;⑧蔗糖晶體;⑨熔融氯化鈉; ⑩醋酸;請用序號填空:
(1)上述狀態(tài)下可導電的是②④⑥⑨;
(2)屬于弱電解質(zhì)的是①⑩;
(3)屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.為探究Fe(NO32等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì),某化學小組開展如下探究性學習:
【查閱資料】金屬活潑性不同,其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同
(1)K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣;
(2)Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2;
(3)Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu(NO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2
I:【實驗一】探究Fe(NO32熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài).該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液,進行以下探究實驗.①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液;②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液.現(xiàn)象:①溶液變紅色②KMnO4溶液顏色無明顯變化
(1)則Fe(NO32分解的化學方程式是4Fe(NO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2
II:【實驗二】探究Fe(NO32熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì).小組乙、丙同學進行了如圖所示的實驗(收集時操作恰當,幾乎沒有空氣)
實驗步驟:①連接儀器;②檢查裝置氣密性;③取一定質(zhì)量Fe(NO32裝于大試管,并重新連接好儀器;④加熱;⑤…
(2)乙同學使用A裝置收集氣體,恰好收集到54mL紅棕色氣體,要從水槽中取出量筒,乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口,用食指摁緊玻璃片,將量筒從水槽中取出,正放在試驗臺上
(3)丙同學取等質(zhì)量Fe(NO32的在同樣條件下熱分解,用B裝置收集氣體產(chǎn)物,可收集到氣體8mL.
III:【實驗三】探究固體混合物的組成和特征
(4)小組丁同學取KNO3、Cu(NO32、Fe(NO32混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體,則KNO3、Cu(NO32、Fe(NO32物質(zhì)的量之比可能為A.
A.1:2:2        B.2:1:3        C.1:2:3       D.3:8:5
(5)取0.6mol由KNO3、Cu(NO32、Fe(NO33按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中,再向溶液中加入足量的銅粉,則最多可溶解銅粉質(zhì)量為20.8g.

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2.某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO4•5H2O晶體,混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO,反應過程中不產(chǎn)生SO2,反應后的溶液中不含Cu(NO32,反應中固體完全溶解,兩種酸均恰好完全反應.設固體混合物的總質(zhì)量為480g,其中銅屑的質(zhì)量分數(shù)為0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后,充分反應,冷卻恰好只得到CuSO4•5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備.芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定,難以氧化,而環(huán)上的支鏈不論長短,在強烈氧化時,最終能氧化成羧基.某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸.
反應原理:

反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):
名稱相對分
子質(zhì)量
性狀熔點沸點密度溶解度
乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實驗裝置和流程如下:

實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在90℃時,反應一段時間,再停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯.

(1)操作Ⅰ所需的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯;操作Ⅱ為蒸餾.
(2)如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應的高錳酸鉀,否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化,產(chǎn)生氯氣.
(3)下列關于儀器的組裝或者使用正確的是ABD.
A.抽濾可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀
B.安裝電動攪拌器時,攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C.圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法
D.冷凝管中水的流向是下進上出
(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入NaOH溶液;,分液,水層再加入濃鹽酸酸化,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸.
(5)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,進行滴定,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol.產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為96%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值偏。ㄌ睢捌、偏小、無影響”)
(2)酸和堿混合時所注意的事項是快速將二者混合在一起.
(3)從實驗裝置上看,反應的熱化學方程式為(已知:溫度差3℃,比熱容C=4.18J•g-1•℃-1,溶液密度近似等于水的密度)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-50.16kJ/mol.
(4)如果量取NaOH溶液時俯視讀數(shù),與上述實驗相比,所放出的熱量不相等(填“相等、不相等”),所求中和熱相等(填“相等、不相等”),簡述理由中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關.
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會偏小(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.若agCO含b個分子,則阿伏加德羅常數(shù)的值為$\frac{28b}{a}$ mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.將Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g與足量的水反應,在標準狀況下得到672mL混合氣體,放電條件下,氣體之間恰好完全反應,則它們的物質(zhì)的量之比為(  )
A.1:1:1B.1:2:1C.1:1:2D.4:3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.已知4個鋅原子能與10個硝酸分子反應,生成硝酸鋅和硝酸銨及水,則下列說法不正確的是( 。
A.該反應中硝酸表現(xiàn)了氧化性和酸性
B.硝酸銨既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.該反應中被氧化與被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為260:63
D.該反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為8e-

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