Question

19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大、偏小、無影響”）
（2）酸和堿混合時(shí)所注意的事項(xiàng)是快速將二者混合在一起．
（3）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（已知：溫度差3℃，比熱容C=4.18J•g^-1•℃^-1，溶液密度近似等于水的密度）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-50.16kJ/mol．
（4）如果量取NaOH溶液時(shí)俯視讀數(shù)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)．
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（2）為了減少熱量的損失，酸堿應(yīng)迅速混合；
（3）根據(jù)Q=m•c•△T計(jì)算，先根據(jù)Q=m•c•△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱，最后寫出熱化學(xué)方程式；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；
（5）弱電解質(zhì)電離吸熱．

解答 解：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小；
故答案為：偏��；
（2）酸和堿混合時(shí)為了減少熱量的損失，酸堿應(yīng)迅速混合；
故答案為：快速將二者混合在一起；
（3）溫度差3℃，50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3℃=1254J，即1.254kJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-$\frac{1.254kJ}{0.025mol}$=-50.16kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-50.16kJ/mol；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，如果量取NaOH溶液時(shí)俯視讀數(shù)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，NaOH的物質(zhì)的量偏小，生成水的量偏小，所放出的熱量偏小，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等；
故答案為：不相等；相等；中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；
（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，求得的中和熱數(shù)值將會減��；
故答案為：偏�。�

點(diǎn)評 本題考查中和熱的測定與計(jì)算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵．