一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（    ）

A.0.4 mol                               B.0.6 mol

C.0.8 mol                               D.1.2 mol

A


解析:

一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4

則設(shè)n(SO2)=2a moln(O2)=3a mol

n(SO2)=4a mol,則有：

2SO2      +      O2(g)2SO3

起始： 2a           3a        4a

轉(zhuǎn)化： 2x           x         2x

再達(dá)平衡：2a-2x   3a-x       4a+2x

平衡時(shí)：n(SO2)=2a-2x=0.4 mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 2s時(shí)，測得乙容器中N2O4的濃度為 0.09mol?L-1．經(jīng)過 60s，乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡．（反應(yīng)過程中兩個(gè)容器的溫度均保持恒定）
（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2
．
（2）前 2s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
0.005mol/L?s
0.005mol/L?s
．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中反應(yīng)所需的時(shí)間
大于
大于
   60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)N2O4的濃度甲
小于
小于
    乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲
小于
小于
    乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中還原劑是
（CH3）2NNH2
（CH3）2NNH2
．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）
當(dāng)溫度降低時(shí)，氣體顏色變淺，則反應(yīng)（Ⅱ）為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ad
ad
．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)2s后NO2的物質(zhì)的量為0.8mol，則0～2s的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
0.2
0.2
mol?L-1?s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為
 
；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為
 
；
（2）若把a(bǔ)molA和bmolB充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．此時(shí)，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為
 
；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有
 
．
（4）如圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物   質(zhì)濃度的變化情況．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
，t2時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是
 
，若在t4時(shí)將B的濃度增大0.1mol?L-1，請?jiān)谏蠄D中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省廈門大學(xué)附屬科技中學(xué)高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t（℃）
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
Ⅱ．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
c(NO)
(mol/L)
1.00×10－3
4.50×10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)
(mol/L)
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H       0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝                。
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝              。
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是       。
A．選用更有效的催化劑                                 B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                                 D．縮小容器的體積
（5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

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