Question

2．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；正反應吸熱
（l）已知1100℃時 K=0.263．應該反應化學平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$，溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值增大．（填增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中 c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時化學反應速率是v_（正）＞v_（逆）（填=、＞或＜）
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．t₁：增大CO的濃度 t₂：降低溫度．

Answer 1

分析 （1）平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應物濃度系數(shù)次冪之積，該反應正反應是吸熱反應，溫度升高平衡向正反應方向移動，據(jù)此判斷；
（2）計算此時的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較判斷反應進行方向；
（3）t₁：增大CO的濃度，瞬間正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動；
 t₂：降低溫度，瞬間正、逆反應速率都低于增大CO的濃度到達平衡時的速率，正反應為吸熱反應，平衡向逆反應方向移動，正反應速率降低更大，據(jù)此作圖．

解答 解：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，反應化學平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$，該反應正反應是吸熱反應，溫度升高平衡向正反應方向移動，CO₂的物質的量增大、CO的物質的量減小，故到達新平衡是CO₂與CO的體積之比增大，平衡常數(shù)k增大，
故答案為：$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$；增大；
（2）此時濃度商Qc=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25，小于平衡常數(shù)2.63，故反應不是平衡狀態(tài)，反應向正反應進行，v（正）＞v（逆），
故答案為：＞；
（3）t₁：增大CO的濃度，瞬間正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動；
 t₂：降低溫度，瞬間正、逆反應速率都低于增大CO的濃度到達平衡時的速率，正反應為吸熱反應，平衡向逆反應方向移動，正反應速率降低更大，圖象為：，
故答案為：．

點評 本題考查化學平衡的影響因素、化學平衡常數(shù)、反應方向的判斷等，側重對基礎知識的鞏固利用，難度中等，（3）中作圖注意改變條件瞬間速率變化．