12．在水溶液 里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)．在水溶液里能夠完全電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl（填化學(xué)式）；只能部分電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)，如HF（填化學(xué)式）．

分析 電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />電解質(zhì)依據(jù)在水溶液中電離程度可以分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，能夠完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；能部分電離的為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水；據(jù)此解答．

解答 解：根據(jù)電解質(zhì)的定義可知，電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)У幕衔�；電解質(zhì)依據(jù)在水溶液中電離程度可以分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，能夠完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽，例如：HCl；能部分電離的為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水，例如：HF；
故答案為：水溶液；熔融狀態(tài)；水溶液，完全；HCl；部分；HF．

點評 本題考查了電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分依據(jù)為電離程度，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．聚氯乙烯的單體是CH3CH2Cl
B．乙醇和乙二醇為同系物
C．環(huán)己烷和丙烯的實驗式相同
D．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．制備二氧化錳的裝置如圖，陽極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，陰極以稀硫酸為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陽離子移動的方向．下列說法不正確的是（　�。�
A．N是電源的正極
B．右側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物O2
C．石墨電極反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
D．電解過程中陽離子交換膜左側(cè)硫酸濃度基本不變，右側(cè)減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2A（g）═B（g）+C（g），下列說法不正確的是（　�。�
容器
編號		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
A（g）B（g）C（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同
C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的短
D．若起始時向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B 和0.10 mol C則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1w1ρ1
氨水c2w2ρ2
請根據(jù)表中信息，回答下列問題：
（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1為$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）；
（2）物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5c1mol•L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞$\frac{{w}_{1}}{2}$（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2的氨水與$\frac{{w}_{2}}{5}$的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度＞ρ2 g•cm-3 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）如果蒸發(fā)溶劑使硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?w1，則所得硫酸的物質(zhì)的量濃度＞2c1（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l ）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為n（CH3OH）=$\frac{{n}_{t}}{{t}_{t}}$ mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為1-$\frac{a}{2}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某有機(jī)物的化學(xué)式為 C2H4O2，能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是為CH3COOH，官能團(tuán)的名稱是羧基．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．含NA個Na+的Na2OH溶解于1L水中，Na+濃度為1mol•L-1
B．常溫常壓下，11.2LH2 中含有分分子數(shù)大于0.5NA
C．常溫常壓下，30.8gCCl4中含有的原子數(shù)目為NA
D．2L0.5mol•L-1H2O2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反應(yīng)吸熱
（l）已知1100℃時 K=0.263．應(yīng)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$，溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值增大．（填增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）＞v（逆）（填=、＞或＜）
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．t1：增大CO的濃度 t2：降低溫度．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案