16．下列有關分液漏斗說法正確的是（　　）
A．使用分液漏斗前不用檢查活塞處是否漏水
B．放氣時，直接打開上口玻璃塞
C．分液操作時，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出
D．應選用球形分液漏斗進行分液

分析 A．使用的儀器帶有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查是否漏水；
B．放氣時，打開旋塞放氣；
C．下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
D．梨形分液漏斗下端�。�

解答 解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要檢查是否漏水，故A錯誤；
B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣，故B錯誤；
C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免污染，故C正確；
D．梨形分液漏斗下端小，萃取完成以后分液時較容易，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離提純以及分液等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)是強電解質(zhì)的是（　�。�
A．碳酸鋇B．石墨C．濃H2SO4D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知反應：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）

回答下列問題：
（1）合成尿素所制原料氣H2、CO的合適體積比是3：1
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$
（3）在恒溫、恒容條件下，該反應一定達到平衡狀態(tài)的是CD（填字母代號）
A．消耗NH3的物質(zhì)的量的生成H2O的物質(zhì)的量之比為2：1
B．c（NH3）：c（CO2）：c（H2O）=2：1：1
C．氣體密度不再變化   
D．氣體壓強不再變化
（4）假設該反應達到平衡后，縮小容器體積但保持溫度不變，平衡向正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，但混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則起始時NH3與CO2的體積之比為14：13
（5）假設該反應達到平衡后，保持容器體積和溫度不變，充入一定量的氯化氫氣體，平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+．溶解溫度應控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設備有BD（填字母）．
A．分餾塔    B．離心機    C．反應釜    D．框式壓濾機
（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+．樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）當下列物理量不發(fā)生變化時，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體平均相對分子質(zhì)量  ②容器內(nèi)氣體壓強  ③混合氣體總物質(zhì)的量  ④C物質(zhì)的量濃度．
A．只有②③B．①④C．②③④D．只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，請回答粗鹽提純的有關問題：
（1）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸．
其中，在步驟③中涉及的化學反應方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（2）將ag粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽（不考慮實驗過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是BD．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗鹽中Na+數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$ B．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為$\frac{58.5}$mol   C．粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a}$×100%  D．粗鹽中關于NaCl的量無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是（　　）
選
項		實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有完全變質(zhì)
B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水實驗現(xiàn)象1：
上層溶液不變紅，下層溶液呈紫紅色
實驗現(xiàn)象2：
上層溶液變紅		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al的
D取久置的綠礬（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色綠礬部分或全部被氧化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應：
①101kPa時，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
下列結論正確的是（　�。�
A．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ•mol-1
B．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ
C．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1
D．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鐵、銅混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g．下列說法正確的是（　�。�
A．剩余固體是鐵、銅混合物
B．反應后溶液中n （Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 mol
C．反應后溶液中n （Fe3+）=0.10 mol
D．原固體混合物中銅的質(zhì)量是8.0g

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