Question

【題目】下列說法錯誤的是( )

A. 從CH4、NH4＋、SO42－為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4＋、PO43－也為正四面體結(jié)構(gòu)

B. 1mol碳化硅晶體中，平均含有4mol C—Si共價鍵

C. 水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

Answer 1

【答案】D

【解析】A.根據(jù)中心原子形成的價層電子對數(shù)判斷；B.利用均攤法判斷；C.氫鍵的作用力大于普通分子間作用力；D.團(tuán)簇分子中含有4個E原子和4個F原子。

A. PH4＋、PO43－中都形成4個σ鍵且孤電子對數(shù)均為0，則二者均為正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B.碳化硅晶體中，每個C原子與4個Si原子形成共價鍵，則1mol碳化硅晶體中，平均含有4mol C—Si共價鍵，故B正確；

C.氫鍵的作用力大于普通分子間作用力，H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，導(dǎo)致水的沸點比硫化氫的高，故C正確；

D.團(tuán)簇分子中含有4個E原子和4個F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，故D錯誤；答案選D。