Question

【題目】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素性質(zhì)三者關(guān)系密切。

A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B、D、E為同周期元素，B原子的核外電子總數(shù)是其未成對(duì)電子數(shù)的5倍，E原子最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子核外有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F元素位于周期表_____________區(qū)，其價(jià)電子排布圖為：_____________。

（2）B、D、E三種元素中，第一電離能最小的是_____________ (填元素符號(hào))；寫(xiě)出AD2的等電子體_____________ (分子和陰離子各寫(xiě)一種)。

（3）AO2和DO2熔點(diǎn)高的是_____________，原因是_____________。

Answer 1

【答案】 d S CO2 或N2O, CNO- 或SCN- SO2 SO2、CO2 均為分子晶體,SO2 相對(duì)分子質(zhì)量較大且為極性分子,范德華力大

【解析】A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，為C元素，B、D、E為同周期元素，B原子的核外電子總數(shù)是其未成對(duì)電子數(shù)的5倍，則B的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，所以B為P元素，E原子最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，則E為Cl元素，D只能為S元素，F原子核外有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，說(shuō)明F原子核外有22個(gè)電子，則F為Ti元素。

(1). F為Ti元素，位于周期表中第4周期，第IVB族，在周期表中屬于d區(qū)元素，其價(jià)電子排布式為3d24s2，則價(jià)電子排布圖為，故答案為：d：；

(2). 同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但是第ⅡA族和第VA族元素反常，所以P、S、Cl三種元素中，第一電離能最小的是S，等電子體是指原子個(gè)數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的微粒，則與CS2互為等電子體的有：CO2或N2O，CNO－或SCN－，故答案為：S；CO2或N2O，CNO－或SCN－；

（3）AO2為CO2，DO2為SO2，二者均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)高的是SO2，故答案為：SO2；SO2、CO2均為分子晶體，SO2相對(duì)分子質(zhì)量較大且為極性分子，范德華力大。