（2011?廣州模擬）在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
分析：溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能大量共存，如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)以及互促水解反應(yīng)，則離子可大量共存．
解答：解：A．MnO4-有顏色，不符合題目無(wú)色的要求，故A錯(cuò)誤；
B．溶液無(wú)色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Fe3+有顏色，不符合題目無(wú)色的要求，故C錯(cuò)誤；
D．Ba2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，注意題目無(wú)色的要求，明確離子的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?廣州模擬）為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化劑作用下，通過(guò)下列反應(yīng)：CCl4+H2?CHCl3+HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃．
（1）在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度℃ 初始CCl4濃度（mol/L） 初始H2濃度（mol/L） CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 A
2 110 1 1 50%
3 100 1 1 B
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(CHCl3)?c(HCl)
c(CCl4)?c(H2)
c(CHCl3)?c(HCl)
c(CCl4)?c(H2)
，在110℃時(shí)平衡常數(shù)為
1
1
．
②實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A
大于
大于
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實(shí)驗(yàn)2中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?h）
0.05mol/（L?h）
．
④實(shí)驗(yàn)3中，B的值
D
D
（選填序號(hào)）．
A．等于50%；　　　　B．大于50%
C．小于50%；        D．從本題資料無(wú)法判斷
（2）120℃時(shí)，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2mol/L和4mol/L的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3的百分含量（y%）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實(shí)線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線）．
①在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol/L的實(shí)驗(yàn)消耗CCl4的百分率變化曲線是
c
c
（選填序號(hào)）．
②根據(jù)如圖曲線，氫氣的起始濃度為
4
4
 mol/L時(shí)，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量．你判斷的依據(jù)是
從圖中可見(jiàn)，4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高
從圖中可見(jiàn)，4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?廣州模擬）下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

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