11．不能用膠體知識理解的現(xiàn)象是（　�。�
A．陽光通過門縫有光亮通路
B．一支鋼筆使兩種不同牌號的墨水，容易出現(xiàn)堵塞
C．向氯化鐵溶液中加 NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲

分析 A．氣溶膠具有丁達爾現(xiàn)象；
B．帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉；
C．紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵沉淀，不是膠體；
D．河流中的水含有泥沙膠粒．

解答 解：A．陽光通過門縫有光亮通路，是膠體的丁達爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故A正確；
B．帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，與膠體有關(guān)，故B正確；
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，故C錯誤；
D．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，要求學生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．粗鹽（含SO42-、Ca2+等）提純只涉及物理變化
B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)
D．海帶提碘只涉及物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應(yīng)中S2O32-失去2.4mo1電子．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將amol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN-的水解常數(shù)Kh=$\frac{10{\;}^{-7}}{100a-1}$mol•L-1．若25℃時將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b（填代號）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）═c（HCN）+c（CN-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr2O72-測定某SnCl2的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，溶液中Sn4+較為穩(wěn)定）：將a g SnCl2樣品制成溶液的操作為將SnCl2樣品溶于鹽酸，然后用蒸餾水稀釋至所需濃度，向得到的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用bmol•L-1 K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．則樣品中SnCl2的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl2的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，用含a、b、x、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)
B．H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵
C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋
D．甲烷可與水形成氫鍵這種化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學方程式Y(jié)+3X?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）反應(yīng)達平衡此時體系的壓強是開始時0.9倍．
（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A（填字母）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某同學設(shè)計如圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是（　�。�
A．石墨電極與直流電源負極相連
B．銅電極的反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移
D．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，屬于強堿的是（　�。�
A．NaOHB．Al（OH）3C．CaOD．NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β-鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鋰．其中一種工藝流程如圖：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如表：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓．
（4）反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱過濾，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水 （選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗．
（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產(chǎn)生O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1：2，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2．
（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)ab．
a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應(yīng)，則D的分子式是C2H4O．反應(yīng)②可表示為：G+NH3→F+HCl  （未配平），該反應(yīng)配平后的化學方程式是2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl（有機化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）：．．
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如圖2：（已知：）
（4）甲的結(jié)構(gòu)簡式是．由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（5）乙中有兩種含氧官能團，反應(yīng)③的化學方程式是：+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（6）丙中官能團的名稱是酯基、氯原子、氨基．
（7）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊．
①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式是．
②戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應(yīng)的化學方程式是．
③D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個C-O單鍵．則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學方程式是．

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