【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法正確的是

A.該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B.該過程中BMO表現(xiàn)出較強氧化性

C.光催化降解過程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能等

D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1：3

【答案】AC

【解析】

A選項，根據(jù)圖中信息得到該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正確；

B選項，BMO與氧氣氧化成變?yōu)?/span>BMO+，說明該過程中BMO表現(xiàn)出較強還原性，故B錯誤；

C選項，光催化降解過程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能等，故C正確；

D選項，根據(jù)O2－與BMO+得失電子關(guān)系，O2－化合價失去三個得到氧離子，BMO+化合價降低一個價態(tài)，因此①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1，故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,

下列分析中正確的是

A. 圖I研究的是t0時增大反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖II中t0時改變的條件只能是增大壓強

C. 圖III研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且乙使用了催化劑

D. 圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。該溫度下，用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液．滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.HA為強酸

B.a=10

C.M點時，c(A-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)?shù)稳?/span>20mL氨水時，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是

A. 從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用

B. b、d兩點溶液的pH相同

C. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. 從b→d的過程中，既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（ ）

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸溶液

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

A．A B．B C．C D．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加

b極有氣泡產(chǎn)生c極無變化

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

d極溶解c極有氣泡產(chǎn)生

電流從a極流向d極

由此判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

（1）氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是_______________________________。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（2）氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_____________________。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為_______mg·L-1。

（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫出A極的電極反應(yīng)式：______________________。

② 用化學(xué)用語簡述NH4+去除的原理：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中常用的一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子，工業(yè)上常用NaClO氧化Fe(OH)3生產(chǎn)高鐵酸鈉：

完成下列填空：

（1）配平上述化學(xué)方程式：___ Fe(OH)3 + ___ NaClO + ___ NaOH → ____ Na2FeO4 +___ NaCl +___ H2O

（2）其中發(fā)生還原反應(yīng)的元素是__________；若制備過程中消耗了0.15 mol NaClO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____________________。

（3）高鐵酸鈉之所以能凈水，除了能殺菌消毒外，另一個原因是（結(jié)合離子方程式回答）_________________________________________________。

（4）生產(chǎn)高鐵酸鈉的另一種方法是電解法，原理是Fe + 2NaOH + 2 H2O → Na2FeO4 + 3 H2↑

則電解過程中Fe在_________。（選填編號）

a. 陽極發(fā)生氧化反應(yīng) b. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)

c. 陽極發(fā)生還原反應(yīng) d. 陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

（5）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H+和OH-未列出）：

離子

SO42-

Mg2+

Fe3+

Na+

Cl-

濃度（mol/L）

a

0.05

0.10

0.50

0.58

表格中的a_______0.16 (填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

A. 系統(tǒng)工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

B. 系統(tǒng)工作時，電流由a極沿導(dǎo)線流向b極

C. 系統(tǒng)工作時，b極區(qū)可能會析出固體

D. 系統(tǒng)工作時，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2

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