5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用與水解原理無關(guān)的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫
C．用氯化銨溶液除去鐵銹
D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

分析 A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，則不能用玻璃塞的試劑瓶盛放碳酸鈉溶液；
B．泡沫滅火器利用的是碳酸氫鈉與硫酸鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)；
C．氯化銨溶液中，銨根離子水解溶液呈堿性，能夠溶液鐵銹；
D．醋酸的酸性大于碳酸，則用醋酸與碳酸鈉反應(yīng)制取二氧化碳．

解答 解：A．碳酸鈉水解呈堿性，可與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而導(dǎo)致玻璃瓶打不開，實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，與水解原理有關(guān)，則故A不選；
B．碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁發(fā)生互促水解反應(yīng)而生成二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火，與鹽的水解原理有關(guān)，故B不選；
C．銨根離子部分水解，溶液呈酸性，氫離子與鐵銹反應(yīng)，該應(yīng)用與鹽的水解原理有關(guān)，故C不選；
D．醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳，與鹽類水解無關(guān)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，試題側(cè)重于鹽的水解原理在生活中的應(yīng)用的考查，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
①Si$→_{△}^{O_{2}}$SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3
②S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③C$→_{點(diǎn)燃}^{SiO_{2}}$CO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2CO3
④Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH．
A．①③B．②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某無色溶液M可能含有離子OH-、HCO3-、CO32-、SO42-、SiO32-、AlO2-、NH4+、MnO4-、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干種．取一定量的M溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（HCO3-與Al3+和AlO2-均要反應(yīng)，不共存）．下列判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中可能含有NH4+、SO42-
B．最終溶液中最少含2種溶質(zhì)
C．原溶液中n（NaAlO2）：n（Na2CO3）=1：1
D．滴加鹽酸初始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+H+═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5．已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素，B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物．D在同周期主族元素中原子半徑最大，請(qǐng)回答下列問題．
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族； D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）用電子式表示化合物BC2的形成過程．
（3）在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1molA2C蒸汽，發(fā)生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的壓強(qiáng)增加了20%，則2min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列說法正確的是CE．
A．增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快
B．恒溫恒容時(shí)在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快
C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡
D.2min時(shí)，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%
E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡
（4）BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（5）D與C能形成化學(xué)式為D2C2的化合物，D2C2屬于強(qiáng)電解質(zhì)（填：非、強(qiáng)、弱），D2C2中化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；將0.2mol D2C2投入到含有0.1mol FeCl2的水溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為8Na2O2+4FeCl2+H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
B．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
D．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)．25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
①Cl2（g）?Cl2（aq）　K1=10-1.2
②Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-　K2=10-3.4
③HClO?H++ClO-　Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�
A．由圖象可知：Ka=10-7.5
B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO-）＞c（H+）-c（OH-）
C．用氯處理飲用水時(shí)，殺菌效果最佳pH范圍為3～6
D．往氯氣-氯水體系中加少量碳酸鈣，可提高體系漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：加入1～2ml淀粉溶液做指示劑，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘不恢復(fù)原來顏色．
③該廢水中苯酚的含量為18，8mg/L．
④步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．電解水時(shí)加入Na2SO4溶液
B．向K2Cr2O7溶液中滴加MaOH溶液后變黃色
C．石灰?guī)r雨水溶蝕形成溶洞
D．用TiCl4與水反應(yīng)制備TiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為Al、C、H2O、Na2O2（填化學(xué)式）；
（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是CO2、CO（填化學(xué)式）；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Na2CO3；
（5）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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