17.如圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體,D是淡黃色的固體化合物.(反應(yīng)條件圖中已省略)

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為Al、C、H2O、Na2O2(填化學(xué)式);
(2)反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(3)反應(yīng)②中,若B與F物質(zhì)的量之比為4:3,G、H分別是CO2、CO(填化學(xué)式);
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Na2CO3;
(5)反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

分析 題干信息,A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)推斷為C,C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體可以推斷為H2O,D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2,E、F為O2和H2的反應(yīng)生成水,A是常見(jiàn)金屬,與另一種固體在水中反應(yīng)生成O2和H2,則該固體金屬為Al,固體D為Na2O2,能與水和CO2反應(yīng),則G為CO2;說(shuō)明K為Na2CO3,F(xiàn)為O2; 題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣(F)反應(yīng)得到G(CO2),說(shuō)明B為C(碳),C和O2反應(yīng)可生成CO2和CO,則H為CO;依據(jù)F(O2)與E反應(yīng)生成C(水)可知E為氫氣,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題.

解答 題干信息,A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)推斷為C,C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體可以推斷為H2O,D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2,E、F為O2和H2的反應(yīng)生成水,A是常見(jiàn)金屬,與另一種固體在水中反應(yīng)生成O2和H2,則該固體金屬為Al,固體D為Na2O2,能與水和CO2反應(yīng),則G為CO2;說(shuō)明K為Na2CO3,F(xiàn)為O2; 題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣(F)反應(yīng)得到G(CO2),說(shuō)明B為C(碳),C和O2反應(yīng)可生成CO2和CO,則H為CO;依據(jù)F(O2)與E反應(yīng)生成C(水)可知E為氫氣;推斷可知A為Al,B為C,C為H2O,D為Na2O2,E為H2,F(xiàn)為O2,G為CO2,H為CO,K為Na2CO3,
(1)依據(jù)推斷可知,A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為:Al、C、H2O、Na2O2,
故答案為:Al;C;H2O;Na2O2;
(2)反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量,生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
故答案為:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(3)依據(jù)反應(yīng)C+O2=CO2:n(C):n(O2)=1:1,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳;依據(jù)反應(yīng)2C+O2=2CO;n(C):n(O2)=2:1,發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w;反應(yīng)②中,若B(C)與F(O2)物質(zhì)的量之比為4:3,1:1<n(C):n(O2)=4:3<2:1;判斷G、H分別是:CO2、CO,
故答案為:CO2;CO;
(4)反應(yīng)③是過(guò)氧化鈉和二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,F(xiàn)為氧氣,產(chǎn)物中K為碳酸鈉,化學(xué)式為:Na2CO3,故答案為:Na2CO3;
(5)分析判斷G為CO2,溶液乙是碳酸鈉溶液,G+溶液甲=溶液乙+沉淀L,所以甲溶液中的偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)④的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,
故答案為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用,物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷,轉(zhuǎn)化關(guān)系的定量計(jì)算和產(chǎn)物判斷,離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法,轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征反應(yīng)是解題的關(guān)鍵,題目難度較大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列應(yīng)用與水解原理無(wú)關(guān)的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
B.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液,使用時(shí)只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫
C.用氯化銨溶液除去鐵銹
D.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是( 。
A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-
B.含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
C.CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液過(guò)程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-
D.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,A、B同周期,A、C同主族,化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體.又已知C、E的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng),且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣.
(1)A元素的名稱為碳,在元素周期表中的位置是第二周期IVA族.
(2)寫(xiě)出C單質(zhì)的一種用途制作硅芯片或太陽(yáng)能電池.
(3)對(duì)B單質(zhì)或化合物描述正確的是abd.
a.常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
b.B元素在化合物中的化合價(jià)可為-1或-2價(jià)
c.單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子
d.氫氣與B單質(zhì)混合在一定條件下可能發(fā)生爆炸
(4)寫(xiě)出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

12.如表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用元素符號(hào)表示⑥所在周期(除稀有氣體元素外)電負(fù)性最大的元素是Cl.
(2)已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則⑩元素在ds區(qū).
(3)寫(xiě)出⑩的常見(jiàn)陽(yáng)離子的最外層電子排布3s23p63d10
(4)元素⑦基態(tài)原子中能量最高的是3p電子,其電子云形狀為啞鈴形.
(5)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是BD.
A.分子中含有分子間的氫鍵              B.屬于含有極性鍵的非極性分子
C.只含有4個(gè)sp2-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵  D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
(6)如表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù).
電離能I(eV)ABCDEF
I111.314.513.65.27.66.0
I224.429.635.149.315.018.8
I347.947.454.971.680.128.4
I464.577.577.498.9109.2112.0
I5392.197.9113.9138.3141.3153.7
請(qǐng)回答:表中的金屬元素是BEF(填字母);若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是B元素的np軌道上的電子半充滿,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比A、C大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

2.肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中,是一種常用的植物調(diào)味油,工業(yè)上主要是按如下路線合成的:

已知:兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng),生成一種羥基醛:

請(qǐng)回答:
(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液.
(2)反應(yīng)①~⑥中屬于加成反應(yīng)的是①⑤(填序號(hào)).
(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:
(4)下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是ab(填字母).
a.能與銀氨溶液反應(yīng)
b.能與金屬鈉反應(yīng)
c.1mol E最多能和3mol氫氣反應(yīng)
d.可以發(fā)生水解
(5)E的同分異構(gòu)體有多種,其中之一甲符合條件:①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,②屬于酯類,可由H和芳香酸G制得,現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖:(已知H的相對(duì)分子量為32)則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列敘述正確的是( 。
A.副族元素沒(méi)有非金屬元素
B.除短周期外,其他周期均為18種元素
C.同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素,原子序數(shù)只相差1
D.核外電子排布相同的微;瘜W(xué)性質(zhì)也相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

6.X、Y、Z、G、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素.X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,Y、Z、G同周期且相鄰,W原子核外電子數(shù)是G原子最外層電子數(shù)的2倍.Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲.X、Y、G 三種元素形成六核化合物乙.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.化合物乙中只有共價(jià)鍵
B.甲可與Z和X形成的某種化合物反應(yīng)生成強(qiáng)酸
C.W的氧化物只能與堿反應(yīng),不能與任何酸反應(yīng)
D.X分別與Y、Z、G、W形成的氣態(tài)化合物中,穩(wěn)定性最好的是XG

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

7.乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料.用乙烯合成光學(xué)樹(shù)脂CR-39單體的過(guò)程如下:

已知:i.CR-39單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:

ii.酯與醇有如下反應(yīng):
RCOOR′+R″OH$→_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
(1)乙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(2)在D、E的分子中,都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子.
①D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
②E為五元環(huán)狀化合物,E與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)F的一種同分異構(gòu)體K,其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是3:1:1:1,且能與NaHCO3反應(yīng).
①K能發(fā)生消去反應(yīng),生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
②K在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是
(5)下列有關(guān)C的敘述正確的是(填寫(xiě)序號(hào))acd.
a.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)b.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
c.1mol C最多能與2mol Na反應(yīng)d.C的同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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