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下列說法正確的是(         )

  A．等物質的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：

          c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

  B．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關系： c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)

 C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好無色，則此時溶液的PH<7

 D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，則溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)


【知識點】溶液中的離子濃度關系  H2  H6

【答案解析】D  解析：A、等物質的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：OH-與H+恰好反應，水解是溶液顯酸性： c(S042-)=c(Na+)>C(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故A錯誤；B、常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液為等物質的量的HB與NaB的混合溶液，根據溶液的pH=3可知HB的電離大于NaB的水解程度，則溶液中微粒濃度存在下面關系： c(Na+)>c(HB)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)，故B錯誤；C、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好無色，則此時溶液的PH約為8，故C錯誤；D、利用電荷守恒：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，混合液pH=7,即c(OH-)=c(H+)，所以2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)，故D正確。

故答案選D

【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關系，D選項一定要借助電荷守恒式進行解答。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是(　　)

A．H＋濃度減小，HClO濃度減小

B．H＋濃度增大，HClO濃度增大

C．H＋濃度減小，HClO濃度增大

D．H＋濃度增大，HClO濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A.水的電離程度始終增大

B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：


澳大利亞科學家發(fā)現了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是

  A.“碳納米泡沫”與石墨互為同位素

  B.把“碳納米泡沫”分散到適當的溶劑中，能產生丁達爾現象

  C.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物

  D.“碳納米泡沫”和金剛石的性質相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：95℃時，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,則下列說法正確的是

   A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A     H++HA-，HA－     H++A2-

   B．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）

   C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2

   D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應，H2A溶液產生的H2多

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：

①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。

（1）上述步驟②中的水解反應方程式為                                         ；

步驟③中反應的離子方程式為：                                           。

（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將

           (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（3）若每次稱取試樣的質量為1.00g，重復滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質量分數（以二氧化硅計），寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積固定的容器中發(fā)生反應：COg)＋2H2g)CH3OHg)　ΔH<0，各物質的濃度如表所示：

濃度

時間　　

cCO)/mol·L－1

cH2)/mol·L－1

cCH3OH)/mol·L－1

0

0.8

1.6

0

2 min

0.6

x

0.2

4 min

0.3

0.6

0.5

6 min

0.3

0.6

0.5

下列說法不正確的是　　)。

A.2～4 min內用H2表示的平均反應速率為0.3 mol·L－1·min－1

B.達到平衡時，CO的轉化率為62.5%

C.反應在第2 min時改變了條件，可能是加入了催化劑

D.反應在第2 min時改變了條件，可能是增加了H2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖中是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法不正確的是雙選)　　)。

A.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

B.簡單離子的半徑：X>Z>M

C.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D.Z單質不能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃和1.01×105 Pa時，反應：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝56.76 kJ·mol－1自發(fā)進行的原因是(　　)

A．是吸熱反應

B．是放熱反應

C．是熵減小的反應

D．熵增大效應大于能量效應

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