已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A.水的電離程度始終增大

B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO-)


【知識點】酸堿混合時溶液定性判斷H1  H2   H6

【答案解析】D   解析：A、向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中水的電離程度先增大，隨著氨水濃度的增加水的電離被抑制，水的電離程度減小，故A錯誤；B、當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，c(NH4+) / c (NH3·H2O)變小，當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數(shù)隨著氨水的加入，c（OH-）逐漸增大，Kb不變，c(NH4+) / c (NH3·H2O)變小，所以c(NH4+) / c (NH3·H2O)始終減小，故B錯誤；C．n（CH3COOH）與n（CH3COO-）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和逐漸減小，故C錯誤；
D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正確；

故答案選D

【思路點撥】本題考查了酸堿混合時溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，注意電荷守恒以及電離常數(shù)不隨溫度變化的靈活應(yīng)用。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是(　　)

A．含氧酸起氧化作用，無氧酸則不能    B．還原劑在反應(yīng)中得電子

C．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)  D．氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w�、墼黾覥O的濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A．①②④          B．①④⑥          C．②③⑤        D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。

(1)若開始時加入A物質(zhì)m mol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì)________mol。

(2)相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖1所示。則T1(填“＞”、“＜”或“＝”)______T2，該反應(yīng)正反應(yīng)方向的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)______0。

(3)一定條件下，從正反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖2所示，測得達到平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。

①若在恒溫、恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)__________。

②若恒溫、恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)如下歸納的下表與右圖中對應(yīng)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是                           (　　)

A．等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D．將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是

  ①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

  ②堿性氧化物一定是金屬氧化物

  ③根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液

  ④SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

  ⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

  A.    ②③        B.②④⑤            C.①②④        D.②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(         )

  A．等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：

          c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

  B．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系： c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)

 C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好無色，則此時溶液的PH<7

 D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，則溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式

A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+

D．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

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