10．1mol下列物質(zhì)中共用電子對(duì)數(shù)目最少是（　　）
A．N2B．金剛石C．HCND．CO2

分析 根據(jù)各物質(zhì)分子的電子數(shù)判斷共用電子對(duì)數(shù)目多少，來(lái)分析解答．

解答 解：A、氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201212/6/fc36e8e7.png" style="vertical-align:middle" />，所以電子對(duì)數(shù)為3，所以1mol氮?dú)庵泻?mol的共用電子對(duì)；
B、金剛石晶體中一個(gè)碳與四個(gè)碳原子形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以1mol金剛石中含有2mol的共用電子對(duì)；
C、1molHCN中含有4mol的共價(jià)鍵；
D、1mol二氧化碳中含有4mol的共價(jià)鍵；
綜上所述1mol下列物質(zhì)中共用電子對(duì)數(shù)目最少是金剛石，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以判斷共用電子對(duì)數(shù)多少為載體考查了分子的電子式，難度不大，根據(jù)分子的電子式即可解答本題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)a分液漏斗中的物質(zhì)b圓底燒瓶中的物質(zhì)c集氣瓶中收集的氣體d燒杯中的物質(zhì)
A濃氨水CaONH3H2O
B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C稀硝酸CuNO2H2O
D稀鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向淀粉水解后的溶液中滴加銀氨溶液未見(jiàn)銀鏡產(chǎn)生淀粉沒(méi)有水解
B混合分別裝有Cl2和NH3的集氣瓶中的氣體產(chǎn)生大量白煙NH3顯還原性和堿性
C向1.0mol•L-1的NaHA溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHA溶液顯堿性
D相同的鋅片分別與同溫同體積，且c（H+）=1mol•L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快一定是Cl-對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）100240464576620
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大2～3min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快．
②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率0.025mol/（L•min）（設(shè)溶液體積不變）．
（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是CD．
A．蒸餾水        B．KCl溶液       C．KNO3溶液       D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y?2Z．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D．生成1mol Y的同時(shí)生成2mol Z
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為30%．
④若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，且已知17g氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)推壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行表中所列的4個(gè)不同實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同溫同壓下測(cè)定）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)
110mL HCl10mL NH3
230mL NO210mL H2O（液）
320mL HBr10mL Cl2
410mL CCl410mL NH3
A．上述4個(gè)實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)2，甲針筒內(nèi)最終的無(wú)色氣體是NO
C．實(shí)驗(yàn)3，甲針筒內(nèi)充滿黃綠色氣體
D．實(shí)驗(yàn)4，甲針筒內(nèi)活塞將向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．${\;}_{92}^{235}U$是核電站的主要原料，2.35g${\;}_{92}^{235}U$的中子數(shù)為0.92NA
B．${\;}_{53}^{131}I$具有放射性，1.31g${\;}_{53}^{131}I$具有的中子數(shù)為0.78NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中約含有NA個(gè)氦原子
D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．欲配制450mL 0.5mol/L KOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤(pán)天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等．
（2）計(jì)算．所需KOH固體的質(zhì)量為14g．
（3）稱量．用托盤(pán)天平稱量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱取的KOH固體的質(zhì)量不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（4）溶解、冷卻．該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．溶液轉(zhuǎn)移后要洗滌燒杯2～3 次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入至容量瓶中，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（6）定容、搖勻．定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切．
（7）某同學(xué)實(shí)際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
A．砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落       B．容最瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出               D．定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．尿素是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物．工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，當(dāng)氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）與B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）的大小關(guān)系為（　　）
A．v逆（CO2）＞v正（CO2）B．v逆（CO2）＜v正（CO2）C．v逆（CO2）=v正（CO2）D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14 g丙烯和環(huán)丙烷混合氣體中碳原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烷含有共價(jià)鍵數(shù)為3NA
C．密閉容器中充入1 mol I2（g）和2 mol H2（g）充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)為2NA
D．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，生成0.5 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案