Question

一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入1molN₂和3molH₂，3min后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.9倍，在此時間內v（H₂）是（　�。�

• A、0.2mol/（L?min）
• B、0.6mol/（L?min）
• C、0.1mol/（L?min）
• D、0.3mol/（L?min）

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：利用壓強之比等于物質的量之比，求出3min末時容器內混合氣體的物質的量，據(jù)此通過方程式利用差量法計算氫氣的物質的量變化量，再利用根據(jù)v=

△c

△t

計算v（H₂）．

解答： 解：3min末測得容器內壓強是起始時壓強的0.9倍，壓強之比等于物質的量之比，
所以3min末時容器內混合氣體的物質的量為（1mol+3mol）×0.9=3.6mol
對反應 3H₂+N₂?2NH₃ 物質的量變化△n
       3                  2
△n（H₂）             4mol-3.6mol=0.4mol
所以△n（H₂）=

3

2

×0.4mol=0.6mol，
所以3min內，用H₂表示的平均反應速率v（H₂）=

0.6mol 2L

3min

=0.1mol/（L?min）．
故選：C．

點評：本題考查反應速率的有關計算，難度不大，關鍵根據(jù)壓強變化計算參加反應的氫氣的物質的量．