Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、鈉投入到水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• B、碳酸氫鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• C、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
• D、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．碳酸氫根離子為多元弱酸酸式根離子應(yīng)保留化學(xué)式；
C．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．氫氧化鎂為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式．

解答： 解：A．鈉投入到水中，離子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉溶液中加入足量的鹽酸，離子方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，離子方程式：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，故C正確；
D．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：2H⁺+Mg（OH）₂═2H₂O+Mg²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，是高考中�？伎键c(diǎn)，注意利用電荷守恒、電子守恒及質(zhì)量守恒定律來(lái)分析書寫是否正確來(lái)分析，題目難度不大．