【題目】幾種無(wú)機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是

A. 若L為強(qiáng)堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀

B. 若L為強(qiáng)酸，則E可能為NaHS、F為HNO3

C. 若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2

D. 若L為強(qiáng)酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2

【答案】A

【解析】

A、E為NaCl溶液、F為鉀，G為KOH，H為H2，H2與O2生成H2O，H2O與O2不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、若L為強(qiáng)酸，則E可能為NaHS、F為HNO3，NaHS與HNO3生成Na2SO4和NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，L是HNO3是強(qiáng)酸，故B正確；C、若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2，Mg與CO2 反應(yīng)生成MgO和C，C與O2反應(yīng)生成CO，CO再與O2反應(yīng)生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，L為H2CO3，是弱酸，故C正確； D．若L為強(qiáng)酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2，NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2 和NH3，NH3與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，L是HNO3是強(qiáng)酸，故D正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)2SO2+ O22SO3，當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則

A.Q1=QB.Q1<QC.2Q1>QD.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是

A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

B. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下。生成的CO2體積相同

C. 物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液

D. 向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是鎂-空氣燃料電池工作原理示意圖，電池總反應(yīng)為2Mg＋O2＋2H2O=2Mg(OH)2。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A.a極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.b電極上電極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e-=4OH-

C.工作時(shí)電子由b極經(jīng)外電路流向a極

D.該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】減少CO2的排放以及CO2的資源化利用具有重要意義。

（1）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素[CO（NH2）2]的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖甲所示，用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為_____。

（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽，是減少CO2排放的可行措施之一。

①寫出氨水捕集煙氣中的CO2生成碳酸氫銨的主要化學(xué)方程式_____。

②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖乙所示，煙氣中CO2的含量為12%，煙氣通入氨水的流量為0.052m3/h（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為_____（精確到0.01）。

③通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時(shí)，脫除CO2效率降低的主要原因是_____。

（3）將CO2和甲烷重整制合成氣（CO和H2）是CO2資源化利用的有效途徑．合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90kJ/mol．在T1℃時(shí)，容積相同的甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。

容器

甲

乙

丙

起始反應(yīng)物投入量

2molH2、1molCO

1molCH3OH

2mol CH3OH

①能代表丙反應(yīng)的曲線是_____（選填I、II），a、b點(diǎn)的壓強(qiáng)關(guān)系為Pa_____Pb（填＞、＜、=），理由是_____。

②b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)吸收的能量為_____kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問(wèn)題：

（1）氫氣進(jìn)入的這極為___極；

（2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式：___；

（3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___L氧氣；

（4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2S的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用硫化亞鐵(難溶，塊狀)與鹽酸反應(yīng)制備硫化氫。他們?cè)O(shè)計(jì)裝置如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）停止A中反應(yīng)的操作是________________。

（2）試制X可能是______(填代號(hào))。

(a)氫氧化鈉溶液 (b)硝酸 (c)飽和NaHS溶液 (d)氯化鐵溶液

（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。

（4）若E中產(chǎn)生淺黃色沉淀，則氧化性:Cl2____ S(填“>”“<”或“==”)。

（5）若觀察到D中紫紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液，則表明H2S具有的性質(zhì)有_____(填代號(hào))。

(a)酸性 (b)氧化性 (c)不穩(wěn)定性 (d)還原性

（6）為了證明F中有Fe2+生成，取少量F中溶液于試管，微熱溶液，冷卻，向試管中滴加下列試劑中的____。(填代號(hào))

①KSCN 溶液 ②酸化的雙氧水 ③酸性高錳酸鉀溶液 ④氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽

C. 簡(jiǎn)單離子半徑：M ＞ Y ＞ Q

D. 電解RM2水溶液可得到R單質(zhì)

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