Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究H2S的性質(zhì)。實驗室用硫化亞鐵(難溶，塊狀)與鹽酸反應(yīng)制備硫化氫。他們設(shè)計裝置如圖所示。

回答下列問題：

（1）停止A中反應(yīng)的操作是________________。

（2）試制X可能是______(填代號)。

(a)氫氧化鈉溶液 (b)硝酸 (c)飽和NaHS溶液 (d)氯化鐵溶液

（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。

（4）若E中產(chǎn)生淺黃色沉淀，則氧化性:Cl2____ S(填“>”“<”或“==”)。

（5）若觀察到D中紫紅色溶液變?yōu)闊o色溶液，則表明H2S具有的性質(zhì)有_____(填代號)。

(a)酸性 (b)氧化性 (c)不穩(wěn)定性 (d)還原性

（6）為了證明F中有Fe2+生成，取少量F中溶液于試管，微熱溶液，冷卻，向試管中滴加下列試劑中的____。(填代號)

①KSCN 溶液 ②酸化的雙氧水 ③酸性高錳酸鉀溶液 ④氫氧化鈉溶液

Answer 1

【答案】關(guān)閉K活塞 c FeS+2H+=Fe2++H2S↑ > d ③

【解析】

（1）要停止A中反應(yīng)的操作是關(guān)閉K活塞；（2）試制X是為了除去揮發(fā)出來的HCl，又要不與H2S反應(yīng)，(a)氫氧化鈉溶液能吸收H2S，故錯誤；(b)硝酸能將H2S氧化，故錯誤； (c)飽和NaHS溶液能吸收HCl，又不與H2S反應(yīng)，故正確；(d)氯化鐵溶液能將H2S氧化，故錯誤；故選C。（3）A中制取H2S的離子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；（4）若E中產(chǎn)生淺黃色沉淀，發(fā)生H2S＋Cl2=2HCl＋S↓,反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物:Cl2> S；（5）若觀察到D中紫紅色溶液變?yōu)闊o色溶液，則表明H2S具有的性質(zhì)有還原性，5H2S＋8MnO4－+16H＋=8Mn2＋＋5SO42－+13H2O故選d；（6）2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋,溶液中存在Fe2＋，取少量F中溶液于試管，微熱溶液，冷卻，向試管中滴加下列試劑中的酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，故選③。