Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
• B、2NaHCO₃（s）=Na₂CO₃（s）+CO₂（g）+H₂O（l）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
• C、加熱0.1 mol?L^-1CH₃COONa 溶液，CH₃COO^-的水解程度和溶液的pH均增大
• D、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H₂ ）和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

Answer 1

考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,焓變和熵變,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：

分析：A．鍍鋅鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池，鋅做負極被腐蝕；
B．反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
C．加熱促進鹽的水解；
D．升高溫度反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動．

解答： 解：A．鍍鋅鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池，鋅做負極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護，所以鐵不容易生銹，故A錯誤；
B．2NaHCO₃（s）=Na₂CO₃（s）+CO₂（g）+H₂O（l）該反應(yīng)的△S＞0，室溫下不能自發(fā)進行，則△H-T△S＞0，所以△H＞0，故B錯誤；
C．加熱促進鹽的水解，加熱0.1 mol?L^-1CH₃COONa 溶液，CH₃COO^-的水解程度和溶液中氫氧根離子的濃度增大，則溶液的pH均增大，故C正確；
D．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H₂ ）增大，平衡向吸熱方向移動，即向逆方向移動，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了自發(fā)進行的判斷依據(jù)、原電池原理應(yīng)用、平衡移動原理的分析判斷、鹽的水解等，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查．