【題目】一種特殊的熱激活電池示意圖如下。該電池總反應為:PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ,下列說法不正確的是

A. Ca電極發(fā)生氧化反應

B. 負極的電極反應:Ca(s)+2Cl2e= CaCl2(s)

C. 可用 LiCl KCl 水溶液代替無水 LiClKCl

D. 當無水LiClKCl混合物受熱熔融后電池才能工作

【答案】C

【解析】

由原電池總反應可知Ca失電子為原電池的負極,被氧化生成CaCl2,負極的電極反應式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2PbSO4為原電池的正極,發(fā)生還原反應,電極反應式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,結合原電池原理分析解答。

A.根據(jù)原電池總反應可知Ca失電子為原電池的負極,發(fā)生氧化反應,故A正確;

BCa為原電池的負極,被氧化生成CaCl2,電極反應式為Ca(s)+2Cl2e= CaCl2(s),故B正確;

CCa是活潑金屬,能與水直接反應,所以不能用水溶液作電解質,故C錯誤;

D.無水LiClKCl常溫為固體,不能導電,需要將無水LiClKCl混合物受熱熔融,該原電池才能工作,故D正確;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物廣泛存在于人們的日常生活和工業(yè)生產中�;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式是________,Ca元素與Fe元素同周期,灼燒,火焰為磚紅色,節(jié)日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素,灼燒Ca元素呈現(xiàn)特殊顏色的原因是____

(2)人體內血紅蛋白的結構簡式如圖所示:

①組成血紅蛋白的5種元素中,電負性由大到小的順序是_________,CN、O的第一電離能由大到小的順序是_______

②血紅蛋白分子結構中N的雜化方式是_______。

③血紅蛋白分子結構中含有配位鍵,為這些配位鍵提供孤電子對的元素是_______(寫元素符號,下同),提供空軌道的元素是______。

(3)可應用于工業(yè)生產中的催化劑,其晶胞結構如圖所示:

①已知電負性:Fe-1.83,Br-2.96,則中含有的化學鍵類型為_________。

晶胞中鐵的配位數(shù)是_________;晶胞邊長為a cm,則晶體密度的表達式為_____________(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,某化學興趣小組設計了一個燃料電池,并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題:

1)通入氧氣的電極為_____(填正極負極),此電極反應式為_________。

2)鐵電極為_______(填陽極陰極),乙裝置中電解反應的化學方程式為_________________

3)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質,通過電解精制后,為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設計了如下工藝流程:

已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3

1.9

3.2

Fe2

7.6

9.6

Cu2

4.7

6.7

①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________,試劑A應選擇______(填序號);

a.氯氣 b.過氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液

②步驟II中試劑B_________(答出一種即可),調節(jié)pH的范圍是___________

③步驟III的操作是加熱濃縮、___________、過濾。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂電池因具有高的安全性和低廉的價格而備受關注,我國科學 家最近研發(fā)出一種新型鎂電池,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.I 室中的電解質溶液可以是稀 H2SO4

B.外電路中轉移 2mol 電子時,N 極質量增加 24a g

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.電子流向:M 電極→I 離子交換膜→II →N

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的X加入某密閉容器中,發(fā)生反應:2X(g)3Y(g)+Z(g),混合氣體中X的物質的量分數(shù)與溫度關系如圖所示:下列推斷不正確的是(

A.升高溫度,該反應平衡常數(shù)K增大

B.壓強大小有P3P2P1

C.反應過程中加入高效催化劑可以縮短達到平衡的時間

D.在該條件下MX平衡轉化率為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對甲基苯乙酮是重要的化工原料,某實驗小組利用如圖裝置制備對甲基苯乙酮。

制備原理:(放熱反應)。 反應物和產物的相關數(shù)據(jù)列表:

試劑名稱

分子式

分子量

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL-1

甲苯

C7H8

92

93

110.6

0.8669

乙酸酐

(CH3CO)2

102

73.1

138.6

1.08

對甲基苯乙酮

C9H10O

134

28

94(0.93kPa)

1.0051

實驗步驟:

步驟 1:如圖所示,在 100mL 三頸燒瓶上安裝攪拌器、儀器 x 和上口裝有無水氯化鈣的冷凝管,干燥管與一氣體 吸收裝置相連。

步驟 2:三頸燒瓶中快速加入研碎的催化劑和 20mL 無水甲苯,在攪拌的條件下通過儀器 x 緩慢地滴加 3.4mL 醋酸酐與 5mL 甲苯的混合液,約需 15min 滴完。

步驟 3:反應結束后,將三頸燒瓶在 95℃時加熱 25~30min

步驟 4:反應混合液冷卻后轉移到盛有 30mL 濃鹽酸與 30mL 冰水的燒杯中(目的是將對甲基苯乙酮從其與鋁的化 合物中分離出來),用分液漏斗分出有機層、水層。每次用 5mL 甲苯萃取兩次,并將所有甲苯層合并,然后依次 用水、10%氫氧化鈉溶液、水各 10mL 洗滌有機層,最后用無水硫酸鎂處理。

步驟 5:將干燥后的溶液濾入蒸餾瓶,減壓蒸餾(整套裝置必須是干燥的),收集 94℃(0.93kPa)餾分,得到對甲 基苯乙酮 4.1g。

請回答下列問題:

1)儀器 x 的名稱為________。與普通的分液漏斗相比,本實驗采用儀器 x 的優(yōu)點為_______

2)本實驗中的氯化鋁若水解則會影響催化效率,除了使用干燥管的措施外,還應該采取哪些措施防止水解_____(答兩點)。

3)步驟③中最適宜的加熱方式為 _____。

4)步驟④中加入 10%的氫氧化鈉溶液的目的為 _____,加入無水硫酸鎂的目的為_________。

5)步驟④中水層每次用 5mL 甲苯萃取兩次并將所有甲苯層合并的目的為________。

6)步驟⑤中減壓蒸餾時所需的冷凝裝置能否選用題給裝置圖中的球形冷能管_____(答不能)。 本實驗中,對甲基苯乙酮的產率為_____(結果保留 2 位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機高分子絮凝劑,極易溶于水,作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為:(綠礬化學式為FeSO4·7H2O)

SPFS的多個質量指標中,鹽基度是重要的質量指標之一,鹽基度定義為:鹽基度=n(OH)/3n( Fe) ×100%。式中nOH)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OHFe的物質的量。試回答下列問題。

1)在綠礬中加人酸性介質的NaClO3目的是__________ 。

2SPFS溶于水后并與水反應生成__________ 能吸附水中的懸浮物來凈化水。

3)取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水,向其中加人過量的BaCI2溶液到沉淀完全,經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g.向上述濾液中加人NH3H2O,調節(jié)溶液pH= 6,經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g。該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為_________ 。

4)計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式______________(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,將SO2通入NaOH溶液得到一組c(H2SO3)c(HSO3-)c(SO32-)0.100 mol·L1的混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的關系曲線如右下圖所示。下列敘述正確的是

A.H2SO3Ka2107.2

B.pH1.9的溶液中:c(Na)>c(H2SO3)c(HSO3-)> c(SO32-)

C.c(Na)0.100 mol·L1的溶液中:c(H)c(SO32-)c(OH)c(H2SO3)

D.c(HSO3-)0.050 mol·L1的溶液中:c(H)c(Na)<0.150 mol·L1c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鉻綠(Cr2O3)的性質獨特,在冶金、顏料等領域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉(Na2CrO4)制備氧化鉻綠的工藝流程如下:

已知:①向含少量 Na2 CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO 2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液;

②“還原”反應劇烈放熱,可制得 Cr(OH) 3 漿料。

1)鉻酸鈉(Na2CrO4)中鉻元素的價態(tài)是________,該工藝中“還原”反應最初使用的是蔗糖或甲醛,請寫出甲醛的電子式:________________,后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛(HCHO)與鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液反應的離子方程式___________________________ 。

2)將混合均勻的料液加入反應釜,密閉攪拌,恒溫發(fā)生“還原”反應,下列有關說法錯誤的是____________(填標號)。

A.該反應一定無需加熱即可進行 B.必要時可使用冷卻水進行溫度控制

C.鉻酸鈉可適當過量,使淀粉充分反應 D.應建造廢水回收池,回收含鉻廢水

3)測得反應完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下 Cr()還原率如下圖。實際生產過程中 Cr()還原率可高達 99.5%以上,“還原”階段采用的最佳反應條件為________________。

4)濾液中所含溶質為_________________。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點有________________ ___(請寫出兩條)。

5)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·H2O)與硫酸銨熱分解法也是一種生產氧化鉻綠的方法,生產過程中產生的氣體對環(huán)境無害,其化學反應方程式為______________________________ 。

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