【題目】鐵及其化合物廣泛存在于人們的日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式是________,Ca元素與Fe元素同周期,灼燒,火焰為磚紅色,節(jié)日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素,灼燒Ca元素呈現(xiàn)特殊顏色的原因是____
(2)人體內(nèi)血紅蛋白的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
①組成血紅蛋白的5種元素中,電負(fù)性由大到小的順序是_________,C、N、O的第一電離能由大到小的順序是_______。
②血紅蛋白分子結(jié)構(gòu)中N的雜化方式是_______。
③血紅蛋白分子結(jié)構(gòu)中含有配位鍵,為這些配位鍵提供孤電子對(duì)的元素是_______(寫(xiě)元素符號(hào),下同),提供空軌道的元素是______。
(3)可應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中的催化劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①已知電負(fù)性:Fe-1.83,Br-2.96,則中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_________。
②晶胞中鐵的配位數(shù)是_________;晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體密度的表達(dá)式為_____________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
【答案】 激發(fā)態(tài)的電子躍遷到基態(tài)時(shí)釋放出能量 O>N>C>H>Fe N>O>C N Fe 共價(jià)鍵 8
【解析】
(1)Fe原子為26號(hào)元素,其核外電子排布式為(或);電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)釋放出能量,以光的形式釋放。
(2)①一般情況下,金屬元素的電負(fù)性比非金屬元素的弱,同周期從左到右,電負(fù)性逐漸增強(qiáng),故電負(fù)性:O>N>C>H>Fe;N的核外電子排布式為,即其p軌道有3個(gè)電子,處于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,故N的第一電離能大于O,所以電負(fù)性:N>O>C。
②碳氮雙鍵中的N為雜化,而三個(gè)鍵均為單鍵的N為雜化;
③由血紅蛋白的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知N與Fe形成2個(gè)配位鍵,N提供孤對(duì)電子,Fe提供空軌道;
(3)①Fe、Br電負(fù)性之差小于1.7,故為共價(jià)鍵;
②由晶胞結(jié)構(gòu)可知,與Fe等距離且最近的Br有8個(gè);由晶胞可知,1個(gè)晶胞中含8個(gè)Br,則含有4個(gè)Fe,故1個(gè)晶胞的質(zhì)量,其體積V=a3 cm3,故其密度為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)11℃),實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示:
已知下列反應(yīng):NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O;NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O;NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說(shuō)法正確的是
A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用飽和食鹽水代替
C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng),甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
甲:向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
乙:向反應(yīng)混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
丙:向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
其中正確的是( )
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯及其同系物是現(xiàn)代居室污染物的主要來(lái)源;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫(xiě)出分子式為C6H6的一種含碳碳三鍵且無(wú)支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。
(2)已知1,3-環(huán)己二烯( )脫去2 mo1H 變成苯放出熱量。則苯比1,3-環(huán)己二烯_____________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(3)苯的凱庫(kù)勒式不能解釋的事實(shí)是______(填字母)。
a.苯不能使溴水褪色
b.苯能與 H2發(fā)生加成反應(yīng)
c.溴苯?jīng)]有芳香族類(lèi)同分異構(gòu)體
d.鄰二溴苯只有一種
(4)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子中碳碳之間的鍵是__________,故苯分子既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)。
(5)甲苯是苯的同系物。甲苯_________(填“能”或“否”)使酸性高猛酸鉀溶液褪色;甲苯與混合酸在加熱條件下生成三硝基甲苯的反應(yīng)方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)下列裝置(部分夾持儀器已省略)可制取1,2-二溴乙烷。下列說(shuō)法正確的是( )
已知:燒瓶中反應(yīng)后逸出的氣體主要是CH2=CH2,含少量SO2、CO2及H2O(g)。
A.配制“乙醇與濃硫酸的混合溶液”時(shí),將乙醇注入濃硫酸中并攪拌
B.②的試管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2
C.④中的Br2已完全與乙烯加成的現(xiàn)象是:溶液由橙色變?yōu)闊o(wú)色
D.可用分液漏斗從④反應(yīng)后的混合物中分離出1,2-二溴乙烷并回收CCl4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】5.6g鐵粉投入到盛有100mL2molL-1稀硫酸的燒杯中,2min時(shí)鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì)),下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是( )
A. v(H2SO4)=0.5mol (Lmin)-1B. v(H2SO4)=1 mol (Lmin)-1
C. v(Fe)=0.5mol (Lmin)-1D. v(FeSO4)=1mol (Lmin)-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉀離子電池資源豐富,在非水基電解液中具有更高的離子導(dǎo)電率等優(yōu)點(diǎn)。一種鉀離子電池的工作原理如圖所示,已知該電池負(fù)極在KC24-KC16-KC8之間變化,正極在K2MnFe(CN)6-KMnFe(CN)6-MnFe(CN)6之間變化,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.如圖所示為鉀離子電池的放電過(guò)程
B.放電時(shí)負(fù)極可發(fā)生反應(yīng):2KC8-e-=KC16+K+
C.充電時(shí)正極反應(yīng)式為K2MnFe(CN)6-e-=KMnFe(CN)6+K+
D.若充電前正負(fù)極質(zhì)量相同,則充電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.lmole-,理論上正負(fù)極質(zhì)量差將增加7.8g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B.反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)平衡后,縮小反應(yīng)容器體積,混合氣體顏色變深
C.合成氨工廠通常采用20 MPa~50 MPa壓強(qiáng),以提高原料的利用率
D.用HCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl,可以減少沉淀?yè)p失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種特殊的熱激活電池示意圖如下。該電池總反應(yīng)為:PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ,下列說(shuō)法不正確的是
A. Ca電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 負(fù)極的電極反應(yīng):Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)
C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無(wú)水 LiCl﹣KCl
D. 當(dāng)無(wú)水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后電池才能工作
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