Question

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8 kJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為-285.8 kJ•mol^-1
• B． 已知：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-Q₁；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-Q₂，則Q₁＜Q₂
• C． 已知：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₁；
  CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）△H₂，則有|△H₁|＜|△H₂|
• D． 已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol^-1
  CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1
  C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1
  則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．S（g）轉(zhuǎn)化為S（s）需要放熱，焓變?yōu)樨?fù)值比較大小；
C．濃硫酸遇水放熱；CH₃COOH反應(yīng)過(guò)程電離吸熱；
D．利用熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析判斷．

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，H₂的燃燒熱應(yīng)該為285.8 kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．S（g）轉(zhuǎn)化為S（s）需要放熱，焓變?yōu)樨?fù)值比較大小，所以Q₁＞Q₂，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸遇水放熱；CH₃COOH反應(yīng)過(guò)程電離吸熱，則|△H₁|＞|△H₂|，故C錯(cuò)誤；
D．利用熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算，
①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1
蓋斯定律計(jì)算（③-②）×6-①×2得到熱化學(xué)方程式為：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0 kJ•mol^-1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，熱化學(xué)方程式書寫和焓變大小比較，主要是蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．