17．天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應(yīng)：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）+Q（Q＞0）．要提高脫硫率可采取的措施是（　�。�
A．加催化劑B．分離出硫C．減壓D．加生石灰

分析 提高脫硫率應(yīng)使平衡正向進(jìn)行，無法提高單位時(shí)間脫硫率的措施是應(yīng)改變條件平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡的反應(yīng)特征結(jié)合平衡移動原理分析選項(xiàng)判斷，高壓、降溫平衡逆向進(jìn)行，固體和催化劑不影響化學(xué)平衡．

解答 解：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s），△H＜0，反應(yīng)特征是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，提高脫硫率使平衡正向進(jìn)行，
A、加入催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，能提高單位時(shí)間脫硫率，故A不符合；增加CO的濃度，可以使平衡正向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．硫是固體，分離出硫?qū)ζ胶鉄o影響，故B錯(cuò)誤；
C、減壓會使平衡逆向進(jìn)行，脫硫率降低，故C錯(cuò)誤；   
D．加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，影響因素的分析判斷，掌握化學(xué)平衡移動原理和平衡基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來，所加試劑先后順序合理的是（　�。�
A．HNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3B．HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3
C．NH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不合理的是（　�。�
A．取某試樣溶液少量，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，若溶液顯血紅色，說明原試樣中含F(xiàn)e2+
B．淀粉溶液和稀硫酸共熱后，加堿中和，再加少量銀氨溶液水浴加熱，有光亮的銀鏡生成
C．檢驗(yàn)甲酸中是否混有乙醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做銀鏡反應(yīng)或與新制Cu（OH）2共熱的實(shí)驗(yàn)
D．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共沸幾分鐘，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴乙烷中是否含有溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

下列說法不正確的是（　�。�
A．咖啡酸分子中所有原子不可能處在同一個(gè)平面上
B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇
C．1mol 苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2
D．1mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．EDTA是一種重要的絡(luò)合劑．4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成1mol EDTA和4mol HCl，則EDTA的分子式為（　�。�
A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C16H20N2O8Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．把a(bǔ)、b、c、d 四塊金屬片浸人稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電子由c到d；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，d為負(fù)極．則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下列方法中可以證明反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是③⑥⑧．
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI；
②HI的體積分?jǐn)?shù)與I2的體積分?jǐn)?shù)相等；
③一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；
④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）
⑤v（HI）：v（H2）：v（I2）=2：1：1；
⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑧溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化；
⑨條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
 已知條件 熱化學(xué)方程式 
 ACH4的燃燒熱（△H）為-890kJ•
mol-1 		CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）
△H=-890kJ•
mol-1 
 B中和熱△H=-57.3kJ•mol-1 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O+CH3COONa
（aq）△H=-57.3kJ•mol-1 
 C一定條件下，0.5mol N2與1.5mol H2充分反應(yīng)后放出30.5kJ的熱量 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-61kJ•mol-1 
D96g O2的能量比96g O3的能量低bkJ 3O2（g）?2O3（g）△H=+bkJ•
mol-1 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。� 
A．若甲是C，則乙可能是O2B．若甲是Fe，則乙可能是Cl2
C．若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO2D．若甲是H2S，則乙可能是O2

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