8．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不合理的是（　　）
A．取某試樣溶液少量，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，若溶液顯血紅色，說(shuō)明原試樣中含F(xiàn)e2+
B．淀粉溶液和稀硫酸共熱后，加堿中和，再加少量銀氨溶液水浴加熱，有光亮的銀鏡生成
C．檢驗(yàn)甲酸中是否混有乙醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做銀鏡反應(yīng)或與新制Cu（OH）2共熱的實(shí)驗(yàn)
D．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共沸幾分鐘，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴乙烷中是否含有溴元素

分析 A．Fe3+和KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生血紅色溶液，F(xiàn)e2+和KACN不反應(yīng)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+；
B．銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行；
C．甲酸鈉中含有醛基；
D．溴乙烷中溴元素檢驗(yàn)時(shí)，先將溴原子轉(zhuǎn)化為溴離子，在酸性條件下用硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴離子．

解答 解：A．Fe3+和KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生血紅色溶液，F(xiàn)e2+和KACN不反應(yīng)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，
取某試樣溶液少量，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含鐵離子，再滴入幾滴氯水，若溶液顯血紅色，說(shuō)明含有亞鐵離子，故A正確
B．銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，所以在加銀氨溶液之前必須加堿中和未反應(yīng)的酸，故B正確；
C．甲酸鈉中含有醛基，所以不能用銀鏡反應(yīng)或新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)甲醛，故C錯(cuò)誤；
D．溴乙烷中溴元素檢驗(yàn)時(shí)，先將溴原子轉(zhuǎn)化為溴離子，在酸性條件下用硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴離子，根據(jù)是否產(chǎn)生淡黃色沉淀判斷是否含有溴元素，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及官能團(tuán)檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)鑒別等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作先后順序及反應(yīng)條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)和生活中密切相關(guān)，掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)可以改善我們的生活．
Ⅰ日常生活中使用的各種電池就是利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，各種各樣的電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)化學(xué)電源的問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)電池的敘述中正確的是C．
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)    B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />C．甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被氧化  D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
（2）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)．下列有關(guān)敘述正確的是CD
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）減小
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．甲池中的陽(yáng)離子向乙池移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡
（3）航天技術(shù)上使用的氫一氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫一氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都可表示為2H2+O2=2H2O．酸式氫一氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，放電時(shí)其正極的電極反應(yīng)可表示為O2+4e-+4H+=2H2O，放電一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH將變大（填“變大”、“變小”、“不變”）．
Ⅱ自來(lái)水廠生產(chǎn)自來(lái)水時(shí)，需要用到凈水劑，對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌處理．
（4）漂白粉是常用的一種消毒劑，保存不當(dāng)容易變質(zhì)，有關(guān)化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．漂白粉不能與家庭中常用的潔廁劑（一種酸性液體，主要含HCl）混合使用，否則容易造成人體中毒，其原因是（用有關(guān)的離子方程式表示）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）足一種新型多功能水處理劑．工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀，其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵．該反應(yīng)的可用離子方程式表示為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O．
（6）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，己知該電池的總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則負(fù)極的電極反應(yīng)是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于熱化學(xué)方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1的敘述正確的是（　�。�
A．一分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kJ
B．1mol H2和Cl2完全反應(yīng)生成2mol HCl放出的熱量為184.6kJ
C．在25℃、101kPa時(shí)，1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2mol HCl氣體，放出的熱量為184.6 kJ
D．在25℃、101kPa時(shí)，1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2mol HCl氣體，吸收的熱量為184.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．蘋(píng)果酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．蘋(píng)果酯分子中含有14個(gè)氫原子
B．蘋(píng)果酯能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
C．蘋(píng)果酯能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D．蘋(píng)果酯與C2H5OOCCH2CH2COOC2H5互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖1：

（1）為提高鋅灰的浸取效率，不采用的方法是⑤（填序號(hào)）
①研磨   ②攪拌  ③多次浸取  ④升高溫度  ⑤加壓
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是Fe（OH）3、ZnCO3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為Zn（或鋅）．
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S．
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈，
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制�。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na2S+2H2O+CO2；
③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾．
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65（Vc-b-d）g g．（Zn--65）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．利用銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)銅片上共產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，試計(jì)算：
（1）理論上有多少克鋅被溶解？有多少個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線？
（2）原稀硫酸熔液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2△H＞0．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素H的單質(zhì)存在H2、D2、T2三種同素異形體
B．在該反應(yīng)條件下，H2的還原性強(qiáng)于Fe的還原性
C．
該反應(yīng)的能量變化關(guān)系可以用如圖表示
D．1molFe與水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應(yīng)：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）+Q（Q＞0）．要提高脫硫率可采取的措施是（　�。�
A．加催化劑B．分離出硫C．減壓D．加生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．從礦物學(xué)資料查得，當(dāng)膽礬溶液滲人地下，遇黃鐵礦（FeS2）時(shí)可生成輝銅礦（Cu2S），同時(shí)還生成FeSO4和H2SO4，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．在反應(yīng)中，F(xiàn)eS2是氧化劑，不是還原劑
B．在反應(yīng)中，CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑
C．反應(yīng)中Cu2+與FeS2的物質(zhì)的量之比是14：5
D．反應(yīng)中每生成1mol Cu2S共得2mol電子

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