將鐵屑溶于過(guò)量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3＋生成的是            (　　)。

A．硫酸　                             B．氯水　

C．硫酸鋅　                           D．氯化銅


解析　鐵屑溶于過(guò)量的稀鹽酸得到FeCl2溶液，氯水中的Cl2可與FeCl2溶液中的Fe2＋發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Fe

B．電池放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH增大

C．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH－移向正極

D．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應(yīng)用。

(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)�？梢杂肗H3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng)，并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜：

3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下：

反應(yīng)原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　(ΔH＜0)

①NH4Cl中的化學(xué)鍵類型有______________________，SiH4的電子式為______________。

②上述生產(chǎn)硅烷的過(guò)程中液氨的作用是____________________ _________________________________________________________。

③氨氣是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式______________________，

實(shí)驗(yàn)室可利用如右圖所示裝置完成該反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是______________。

(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________ _________________________________________。將0.184 g三硅酸鎂加入到50 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8·nH2O中的n值為________。(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g·mol－1)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

熔點(diǎn)/℃

密度/g·cm－3

硬度(金剛石為10)

導(dǎo)電性(銀為100)

某合金

2 500

3.00

7.4

2.3

鐵

1 535

7.86

4.5

17

還知該合金耐腐蝕，強(qiáng)度大，從以上性能看，該合金不適合作             (　　)。

A．導(dǎo)線　                             B．門窗框　

C．爐具　                             D．飛機(jī)外殼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學(xué)反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅(CuCl)，其工藝流程如下圖所示：

試回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)生產(chǎn)Cl2時(shí)，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是______________________________________________________________。

(2)還原過(guò)程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________ ____________________________________________________________。

制備過(guò)程中當(dāng)氯化完成后必須經(jīng)還原過(guò)程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl?

(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl)

___________________________________________________________。

(3)還原過(guò)程中加入少量鹽酸的作用是________________________，加入過(guò)量NaCl的原因是___________________________________________________ ___________________________________________________。

(4)合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是___________________________ ___________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________ ______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是                                         (　　)。

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)

B．該晶體中一定含有SCN－

C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是                                      (　　)。

A．3 mol·L－1鹽酸                     B．4 mol·L－1 HNO3溶液

C．5 mol·L－1 NaOH溶液                D．18.4 mol·L－1 H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測(cè)定)。若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是 (　　)。

A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D．無(wú)法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是

選項(xiàng)

分類目標(biāo)

分類標(biāo)準(zhǔn)

分類結(jié)果

A

化學(xué)反應(yīng)

有無(wú)離子參加或生成

離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)

B

有無(wú)單質(zhì)參加或生成

氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C

化學(xué)物質(zhì)

分散質(zhì)粒子大小

膠體、溶液和濁液

D

化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電

電解質(zhì)和非電解質(zhì)

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