下列有關(guān)金屬的說法正確的是(    )

A．犧牲陽極的陰極保護(hù)法構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極
B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用
C．不銹鋼不易生銹是因?yàn)楸砻嬗斜Ｗo(hù)膜
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

A

解析試題分析：A、犧牲陽極的陰極保護(hù)法構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極，正確；B、鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，形成原電池金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵作正極被保護(hù)，錯(cuò)誤；C、不銹鋼不易生銹是因?yàn)楦淖兞私饘俚膬?nèi)部結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；D、陰極電保護(hù)法地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕的原理及防護(hù)方法。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

要在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（  ）

A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有鋅離子
B．鉑作陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子
C．鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有亞鐵離子
D．鋅用陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（   ）

選項(xiàng)
 		X
 		Y
 
A．
 		MgSO4
 		CuSO4
 
B．
 		AgNO3
 		Pb(NO3)2
 
C．
 		FeSO4
 		Al2 (SO4)3
 
D．
 		CuSO4
 		AgNO3
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時(shí)由快到慢的順序是

A．⑷＞⑵＞⑶＞⑴ B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷ C．⑷＞⑵＞⑴＞⑶ D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：  Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)    下列說法錯(cuò)誤的是(   )

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH—
C．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g[
D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過電解液流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

愛迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列對該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是：
① 放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)
② 充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2+2e－＝Fe+2OH－
③ 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動
④ 放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H2O－2e－＝Fe(OH)2+2H+
⑤ 蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．③ B．③④ C．④ D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是

A．生鐵抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
B．鋼瓶在儲存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕
C．水庫鐵閘與直流電源正極相連可減緩腐蝕
D．常溫下濃硝酸比濃鹽酸更易使鐵腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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