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有關金屬腐蝕的敘述正確的是

A．生鐵抗腐蝕能力比純鐵強
B．鋼瓶在儲存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕
C．水庫鐵閘與直流電源正極相連可減緩腐蝕
D．常溫下濃硝酸比濃鹽酸更易使鐵腐蝕

B

解析試題分析：A、生鐵中含有雜質，在空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，因此生鐵抗腐蝕能力比純鐵弱，A不正確；B、鐵與干燥的氯氣不反應，但能和潮濕的氯氣發(fā)生氧化還原反應而被腐蝕，因此鋼瓶在儲存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕，B正確；C、水庫鐵閘與直流電源正極相連做陽極，加快腐蝕，應該是與電源的負極相連可減緩腐蝕，C不正確；D、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而鐵極易與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應而被腐蝕，所以選項D也不正確，答案選B。
考點：考查金屬腐蝕與防護的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L 1mol﹒L-1食鹽水中。下列說法正確的是（   ）

A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕
B．若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑
C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒可實現鐵棒上鍍銅
D．若電鍵K與M連接，當兩極共產生28 L(標準狀況)氣體時，生成1 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關金屬的說法正確的是(    )

A．犧牲陽極的陰極保護法構成原電池，被保護的金屬作正極
B．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用
C．不銹鋼不易生銹是因為表面有保護膜
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓
B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C．2H2O+O2+4e-＝4OH－
D．Fe－3e－＝Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金屬的防腐常用方法有：

A．覆蓋油脂；B．覆蓋油漆；C．覆蓋塑料；D．電鍍金屬； E．電化學保護法； F．制成不銹鋼。請為以下鋼鐵制品選擇一種適當的防銹方法（填寫序號 ）：
（1）郵筒          ，（2）手術刀         ，（3）海水中的鋼閘門        ，
（4）電線         ，（5）鐵鉗的轉動部位      ，（6）自行車的鋼圈        。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

SO2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2SO4和清潔能源H2。

下列說法中正確的是

A．電解槽中也可以用鐵電極代替石墨作為陽極
B．原電池中負極的電極反應為：SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+
C．該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
D．該生產工藝的優(yōu)點Br2被循環(huán)利用，原電池產生的電能可充分利用，還能獲得清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）   (   )

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－= Ni 
B．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋ 
C．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加不相等 
D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Pt 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等物質的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是

A．陽極產物一定是Cl2，陰極產物一定是Cu
B．BC段表示在陰極上是H+放電產生了H2
C．整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2
D．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產生了H+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，電池反應的化學方程式為：
CH3CH2OH + O2=== CH3COOH + H2O。下列有關說法正確的是

A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動
B．若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣
C．負極上的反應為：CH3CH2OH－4e－+ H2O ===CH3COOH + 4H＋
D．正極上發(fā)生的反應為：O2 + 4e－ + 2H2O ===4OH－

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