某芳香烴X（相對分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C7H5NO）

已知：NO2
Fe/HCl
NH2（苯胺，易被氧化）
完成下列填空：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，反應(yīng)⑤的類型是
 
．
（2）反應(yīng)②③兩步能否互換
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．
（4）檢驗B是否完全轉(zhuǎn)化為C的方法是
 
（選填編號）．
a．定量分析：測熔點                 b．定性分析：酸性高錳酸鉀溶液
c．定量分析：銀氨溶液               d．定性分析：新制氫氧化銅．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：設(shè)芳香烴X分子組成為CxHy，其相對分子質(zhì)量為92，則
92
12
=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，則X結(jié)構(gòu)簡式為，X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A轉(zhuǎn)化生成B，B催化氧化生成C，C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D，故B含有醇羥基、C含有醛基，故A為，B為，C為，D酸化生成E，故D為，E為．在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合反應(yīng)③的產(chǎn)物可知F為，F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G，由于苯胺容易被氧化，應(yīng)先氧化甲基為-COOH，再將硝基還原為氨基，故G為，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO，與的分子式相比減少1分子H2O，為通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高聚物，則H為．
解答： 解：設(shè)芳香烴X分子組成為CxHy，其相對分子質(zhì)量為92，則
92
12
=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，則X結(jié)構(gòu)簡式為，X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A轉(zhuǎn)化生成B，B催化氧化生成C，C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D，故B含有醇羥基、C含有醛基，故A為，B為，C為，D酸化生成E，故D為，E為．在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合反應(yīng)③的產(chǎn)物可知F為，F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G，由于苯胺容易被氧化，應(yīng)先氧化甲基為-COOH，再將硝基還原為氨基，故G為，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO，與的分子式相比減少1分子H2O，為通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高聚物，則H為，
（1）由上述分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式是，反應(yīng)⑤是醛基與銀氨溶液發(fā)生的氧化反應(yīng)，故答案為：；氧化反應(yīng)；
（2）由于甲基和氨基都能被氧化，F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G，應(yīng)先氧化甲基為-COOH，再將硝基還原為氨基，反應(yīng)②③兩步不能互換，故答案為：不能；還原得到的氨基會被氧化；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是：，故答案為：；
（4）檢驗B（）是否完全轉(zhuǎn)化為C（），官能團發(fā)生變化，熔點不同，可以用定量分析法，測熔點進行判斷，而苯甲醛、苯甲醇均能被酸性高錳酸鉀氧化，苯甲醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅反應(yīng)，可以鑒別是否有苯甲醛生成，不能判斷苯甲醇是否完全轉(zhuǎn)化為苯甲醛，故選：a．
點評：本題考查有機物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)題給信息結(jié)合官能團的變化采用正推和逆推相結(jié)合的方法推斷，明確各物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意官能團的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實驗室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L濃鹽酸加熱制Cl2，在常溫常壓下，該同學(xué)可制得Cl2（　�。�
A、2.24LB、0.2mol
C、7.1gD、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液．已知放電時電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、K與N相接時，電解池密度增大
B、K與N相接時，H+向負(fù)極區(qū)遷移
C、K與M連接時，所用電源的b極為負(fù)極
D、K與M相接時，陽極附近的pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物的相對分子質(zhì)量是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的前提，在化學(xué)中占有重要的地位．
（1）醇和乙酸反應(yīng)，生成乙酸酯，每生成1mol的乙酸酯，該有機產(chǎn)物的質(zhì)量比醇增加
 
g；
（2）A～F是含有C、H、O三種元素的有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：



試回答：
①A的相對分子質(zhì)量為
 
，A分子中所含官能團的名稱為
 
；
②D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；D→E所屬的反應(yīng)類型為
 
；
③寫出B生成C的化學(xué)方程式
 
；
④A有多種同分異構(gòu)體，其中一種G有酸性，2mol的G在濃硫酸條件下能生成一種六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；R-CH=CH2
①B2H6
②H2O2/OH-
R-CH2OH
化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）E的分子式為
 
．
（4）F生成G的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)類型為
 
．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有兩種有機反應(yīng)：
①在一定條件下，羰基可以與乙炔鈉（HC≡CNa）發(fā)生反應(yīng)，如：

②
（碳碳雙鍵）在一定條件下與氧化劑作用，如：

現(xiàn)有以化合物A為起始物的一系列反應(yīng)，A為只有一個側(cè)鏈的芳香烴（某些反應(yīng)的條件已略去）．已知分子中含有兩個F0（碳碳雙鍵）的烴叫二烯烴．含有F0結(jié)構(gòu)的二烯烴不穩(wěn)定．

試回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）反應(yīng)過程中屬于加成反應(yīng)的是（填編號）
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B+E→G
 

E→F
 

（4）與B互為同分異構(gòu)體，含有甲基和苯環(huán)且屬于酯類的有機物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13Hl0O3，其分子模型如圖2所示（圖2中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）：
（1）根據(jù)右圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）．請回答同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mo該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；
④苯環(huán)上只能生成兩種一氯代產(chǎn)物．
（3）從（2）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖1中的A．
已知E中含有14個碳原子．寫出下列兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示），并指出相應(yīng)的反應(yīng)類型．①A→B
 
．反應(yīng)類型：
 
．②B+D→E
 
．反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳在水中除了存在CO2?CO2（aq）、CO2（aq）+H2O?H2CO3（aq）平衡外，還存著如下平衡：CO2+H2O?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35～7.45，醫(yī)學(xué)上稱之為血液酸堿平衡，這是多種因素共同作用的結(jié)果．蚊蟲、螞蟻等叮咬人時，常向人體血液中注入一種含有蟻酸（甲酸，HCOOH）的液體，使皮膚上經(jīng)常起小皰，這是因為人體血液中的酸堿平衡被破壞所致．
（1）有同學(xué)認(rèn)為，受到螞蟻叮咬時，及時涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用，你同意這一觀點嗎？
 
．（填“同意”或“不同意”）
（2）常溫下，將0.10mol HCOONa和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，再加入0.03mol NaOH，此時溶液中n（HCOO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol
（3）已知25℃的甲酸的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-4，H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10-7，
K2=4.7×10-11．下列說法正確的是
 
．
A、向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液看不到明顯實驗現(xiàn)象
B、25℃時，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的電離程度和K值均增大
C、向0.1mol?L-1甲酸溶液中加入蒸餾水，
c(H+)
c(HCOOH)
增大
D、向H2CO3溶液中加入NaHCO3固體，溶液的pH、溶液中的c（HCO3-）均增大
（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．已知H2CO3溶液中存在的化學(xué)平衡：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．右圖為H2CO3溶液pC-pH圖．請回答下列問題：
①在pH=12時，H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為
 
；
②pH＜5時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是
 
．
③一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液被我們稱為“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，血液里存在的H2CO3-NaHCO3，就是一種“緩沖溶液”，是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素．當(dāng)c（H+）增大時，血液中消耗H+的離子方程式為
 
；當(dāng)c（OH-）增大時，血液pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡要說明：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義．
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl→HCl+Cl氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物．制備Cl02的方法有以下兩種：
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O…②
你認(rèn)為哪種方法最佳
 
（填序號），理由是
 
．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）．為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線Ⅱ（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2＞T1．則：①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、=或“＜”）
②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
 
．
③下列說法中不正確的是
 
（填序號）．
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=
c(WI2)
c(W)?c(I2)

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
（5）25℃時，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL 0．lmol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
 
，溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
[不考慮H+和OH-．25℃時K甲（AgCl）=1.8×10-10、K甲（AgI）=8.3×10-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-64kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式
 
．

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