Question

某同學(xué)在實驗室用17.4g MnO₂和50mL 8mol/L濃鹽酸加熱制Cl₂，在常溫常壓下，該同學(xué)可制得Cl₂（　�。�

• A、2.24L
• B、0.2mol
• C、7.1g
• D、無法計算

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：發(fā)生反應(yīng)：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

=Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，17.4g MnO₂的物質(zhì)的量為

17.4g

87g/mol

=0.2mol，50mL 8mol/L溶液中n（HCl）=0.05L×8mol/L=0.4mol，二氧化錳與HCl的物質(zhì)的量之比為1：4，但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)．

解答： 解：發(fā)生反應(yīng)：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

=Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，17.4g MnO₂的物質(zhì)的量為

17.4g

87g/mol

=0.2mol，50mL 8mol/L溶液中n（HCl）=0.05L×8mol/L=0.4mol，二氧化錳與HCl的物質(zhì)的量之比為1：4，但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，無法確定參加反應(yīng)HCl的與二氧化錳的物質(zhì)的量，不能確定生成氯氣的體積，故選D．

點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，注意濃度對物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．