在0.8g某物質(zhì)中含有3.01×1022個(gè)分子,該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為  

   A.8               B.16            C.64             D.160

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是
62g/mol
62g/mol
,X的相對(duì)原子質(zhì)量是
16
16

(2)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+,則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
0.025mol
0.025mol

(3)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g,其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是
1:4
1:4
,氧氣的質(zhì)量是
3.2g
3.2g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下面是唐朝劉禹錫描寫沙里淘金的一首詩,其中有的詩句可能包含化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)
實(shí)驗(yàn)過程,請(qǐng)?jiān)谶@樣的詩句后面寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)過程.
日照澄洲江霧開,
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)

淘金女伴滿江隈.
美人首飾王侯印,
盡是沙中浪底來.
混合物的分離和提純(或把金子從沙中分離出來)
混合物的分離和提純(或把金子從沙中分離出來)

(2)某小蘇打溶液中含.NaHCO3有16.8g,加入一定物質(zhì)的量的單質(zhì)或化合物X,恰好使溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3請(qǐng)你填寫出X的化學(xué)式和物質(zhì)的量.
例如:X物質(zhì)的量為NaOH,物質(zhì)的量為0.2mol
①X為
Na
Na
時(shí),物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol

②X為
Na2O
Na2O
時(shí),物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol

③X為
Na2O2
Na2O2
時(shí),物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況.甲.乙.丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8g銅片和20ml.18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外,同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余.
(1)請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
,試問:為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)?簡(jiǎn)述理由:
銅片過量,硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng)
銅片過量,硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng)

可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是
ad
ad
(填寫字母,錯(cuò)選或多選扣分)
(a)再加入鐵粉(b)再滴入BaCl2溶液(c)再加入銀(d)再滴入Na2CO3溶液
(2)甲學(xué)生設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量.其方法有多種,請(qǐng)問下列方案中不可行的是
ac
ac
(填寫字母,錯(cuò)選或多選扣分)
(a)將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量.
(b)將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀.
(c)用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(d)用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是:測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量.在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液,充分反應(yīng)后,過濾.洗滌.干燥、稱量沉淀.請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式:
Cu2++S2-═CuS↓
Cu2++S2-═CuS↓

(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案,除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外,尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是
反應(yīng)后溶液的體積
反應(yīng)后溶液的體積

(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的復(fù)雜,為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案:取出反應(yīng)后的銅片,進(jìn)行洗滌.干燥.稱量.若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為Vml,請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
mol/L(用含W.V的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)483g Na2SO4?10H2O晶體中所含的Na+的物質(zhì)的量是
3
3
mol,所含H2O分子的數(shù)目是
15NA
15NA
個(gè).
(2)12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩爾質(zhì)量為
62g/mol
62g/mol
,X的相對(duì)原子質(zhì)量為
16
16
,該物質(zhì)的化學(xué)式為
Na2O
Na2O

(3)相同狀況下,一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為
32
32

(4)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg,則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為
bNA
a
bNA
a

(5)20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng),生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
108g/mol
108g/mol

(6)摩爾質(zhì)量為 M(g?mol-1)的某物質(zhì)ag,完全溶于水得 VmL溶液,所得溶液的密度為ρ (g?mL-1),其物質(zhì)的量濃度為
1000a
MV
1000a
MV
mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
100a
ρV
%
100a
ρV
%

(7)將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng).則所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
,反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2.24L
2.24L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?閘北區(qū)二模)含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,回答下列問題:
(1)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2
①測(cè)得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣中進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL.求該黃銅礦的純度.
(2)將FeS和Fe2O3的混和物56.6g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫,求原混和物中FeS的質(zhì)量.
(3)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2.已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收.利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解.若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g,完全分解后,各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示.
裝置 A
(試管+粉末)
B C
反應(yīng)前 42.0g 75.0g 140.0g
反應(yīng)后 37.0g 79.0g 140.5g
請(qǐng)通過計(jì)算,推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式.
(4)硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑,可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得,化學(xué)方程式如下:
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
高溫
 Na2S+4CO2
①若在反應(yīng)過程中,產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol,求生成Na2S的物質(zhì)的量.
②硫化鈉晶體放置在空氣中,會(huì)緩慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中,加入足量鹽酸后,過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,假設(shè)溶液中氣體全部逸出),在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀,分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量.

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同步練習(xí)冊(cè)答案