7．已知反應A2+B2═2AB，破壞1mol A2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol B2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是（　�。�
A．若1mol A2和1 mol B2的總能量之和大于生成的1 mol AB的總能量，則反應放熱
B．若1mol A2和1 mol B2的總能量之和小于生成的2 mol AB的總能量，則反應放熱
C．若該反應為放熱反應，則Q1+Q2＜2Q3
D．若該反應為吸熱反應，則Q1+Q2＜Q3

分析 反應吸熱放熱可以利用能量守恒分析判斷，也可以依據(jù)物質(zhì)化學鍵的鍵能分析判斷，反應焓變△H=反應物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量．

解答 解：A、依據(jù)能量守恒，若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱，故A錯誤；
B、依據(jù)能量守恒，若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應吸熱，故B錯誤；
C、若該反應為放熱反應，依據(jù)反應焓變△H=反應物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量，則Q1+Q2＜2Q3，故C正確；
D、若該反應為吸熱反應，則Q1+Q2＞2Q3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應能量變化判斷，能量守恒，化學鍵鍵能大小的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A，B，C，D，E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關的信息如下：
元素相關信息
AA元素原子核外只有三個能級，且每個能級上含有相等的電子數(shù)
B是空氣中含量最豐富的元素
C短周期元素中，C的金屬性最強
D基態(tài)原子第三能層上有7種運動狀態(tài)不同的電子
E一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
F最外層電子數(shù)為次外層的3倍
請用對應的元素符號回答下列問題：
（1）A與氫可形成一種分子式為A2H4的化合物，該分子中存在σ鍵和π鍵數(shù)目比為5：1，A的雜化類型為sp2．
（2）A，B，D，E的氫化物中沸點最高的是H2O（寫化學式），A，B，F(xiàn)的第一電離能由大到小的順序時N＞O＞C．
（3）E位于周期表中的位置是第四周期第IB族，E的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）根據(jù)下列能量變化示意圖1，請寫出BO和AO2反應的熱化學方程式NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol

（5）C的最高價氧化物對應的水化物為M，M中含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵，將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應時，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖2所示，請寫出t2時刻總反應的化學方程式5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O．
（6）下圖是E和F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖3，可確定該化合物的化學式為CuO，若該晶胞的棱長為apm，則該晶胞的密度為$\frac{320}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的甲烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，用KOH作為電池中的電解液．其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）Pt（a）電極是電池的負極，電極反應式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；Pt（b）電極發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-
（3）電池的總反應方程式為CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
（4）如果該電池工作時電路中通過4mol電子，則消耗的CH4有0.5 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
C．氯化鎂的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：H•+→H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S；           
②原子半徑：K＞Mg＞S；
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4；
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下可用鐵制容器來盛裝濃硫酸、說明常溫下鐵與濃硫酸不反應
B．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相同
C．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
D．取碘水于試管中，加入汽油振蕩后靜置，其現(xiàn)象為下層呈紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．放射性同位素${\;}_{92}^{238}$U的原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差是（　�。�
A．54B．92C．146D．238

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�
A．16.5克過氧化鉀晶體中，含0.3NA個陰離子
B．1mol銅粉與硫粉充分反應可轉(zhuǎn)移2mol電子
C．含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaHSO4溶液和Na2SO4 溶液中，均含2NA個陽離子
D．20 g NH3T+中含有中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子
（3）Q的元素符號是Cr，它屬于第四周期，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

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