15．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
C．氯化鎂的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：H•+→H+

分析 A．氯原子含有17個質(zhì)子；
B．HClO為O分別為H和Cl形成1對共價鍵；
C．氯化鎂為離子化合物，鎂離子與兩個氯離子通過離子鍵結(jié)合；
D．氯化氫是共價化合物，不存在陰陽離子，氯化氫的電子式不能標(biāo)出所帶電荷；

解答 解：A．氯原子是17號元素，核外電子分為三個電子層，一層2個電子，二層8個電子．三層7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；
B．HClO為O分別為H和Cl形成1對共價鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯誤；
C．氯化鎂為離子化合物，鎂離子與兩個氯離子通過離子鍵結(jié)合，電子式：，故C正確；
D．化氫為共價化合物，氯化氫分子中不存在陰陽離子，用氯化氫的形成過程為：，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的書寫，掌握結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式等化學(xué)用語的概念及表示方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．苯甲酸應(yīng)用廣泛．實驗室用甲苯的氧化制備苯甲酸，反應(yīng)原理：
3─CH3+6KMnO4→3─COOK+6MnO2+3KOH+3H2O
─COOK+HCl→─COOH+KCl
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實驗裝置和流程如下（加熱裝置等略去）：
實驗方法：
一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應(yīng)一段時間，然后按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果水層呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．圖2是抽濾，容器B可以省略
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．圖2中儀器A是布氏漏斗
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）證明白色固體B是純凈物測量白色固體B的熔點為122.4℃．
（6）證明苯甲酸是弱酸取0.01mol/L的苯甲酸溶液，測得pH＞2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，是重要的酸型食品防腐劑．某同學(xué)嘗試用甲苯氧化反應(yīng)制備甲苯酸，原理如下：

已知：苯甲酸的熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.17g和6.8g．
按圖1裝置進行實驗，將2.7mL甲苯、100mL水、8.5g高錳酸鉀和2～3片碎瓷片置于A中，開動電動攪拌器，B中通入流動水，在100℃反應(yīng)4小時后停止反應(yīng)．按如圖2流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）裝置B的名稱是球形冷凝管，作用是冷凝回流，提高反應(yīng)物利用率，進水口是a（填“a”或“b”）
（2）操作Ⅰ所需要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ的名稱為蒸餾．
（3）操作Ⅰ后，所得水相應(yīng)先加入足量的H2C2O4溶液，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會導(dǎo)致的危害是過量的高錳酸鉀氧化鹽酸，產(chǎn)生氯氣．
（4）實驗結(jié)束后，稱取1.20g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，然后用濃度為0.1200mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定，消耗KOH溶液的體積為20.00mL，則所的產(chǎn)品中苯甲酸的純度為97.6%．
（5）常用重結(jié)晶的方法將粗產(chǎn)品進一步提純．重結(jié)晶過程中為了得到到更多的苯甲酸產(chǎn)品，結(jié)晶溫度是否越低越好否（填“是”或“否”），原因是雜質(zhì)的溶解度也隨溫度的降低而降低，且溫度太低溶劑也可能結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．A、B、C、D、E均為短周期主族元素．A、B、C位于同一周期相鄰位置，他們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3：4．E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的．則下列敘述正確的是（　�。�
A．C和D能形成D2C2的離子化合物
B．由A、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體
C．E和C只能形成E2C 一種化合物
D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物可以是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲酸甲酯和甲酸的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．15%B．20%C．25%D．30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是（　　）
A．CO2的電子式  
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．NaOH的電子式
D．原子核內(nèi)有20個中子的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)A2+B2═2AB，破壞1mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是（　�。�
A．若1mol A2和1 mol B2的總能量之和大于生成的1 mol AB的總能量，則反應(yīng)放熱
B．若1mol A2和1 mol B2的總能量之和小于生成的2 mol AB的總能量，則反應(yīng)放熱
C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜2Q3
D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3＞CH4
B．HCl的電子式為
C．D2O分子所有原子均達到最外層8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．VIIA族元素中F的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語的表達正確的是（　　）
A．二氧化碳的比例模型
B．原子核內(nèi)有10個中子的原子：${\;}_{8}^{16}$C
C．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
D．Cu基態(tài)的外圍電子排布圖：

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