2．如圖是某患者在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報(bào)告單的部分內(nèi)容：
No項(xiàng)目結(jié)果正常范圍參考值單位
1紅細(xì)胞計(jì)數(shù)2.33.5～51×10 12/L
2血紅蛋白75110～150g/L
3血小板計(jì)數(shù)205.5100～300109/L
該患者應(yīng)該注意補(bǔ)充的微量元素是（　�。�
A．鈣B．鐵C．鋅D．鈉

分析 血常規(guī)化驗(yàn)單中有紅細(xì)胞計(jì)數(shù)、血紅蛋白、血小板計(jì)數(shù)，可通過(guò)與正常值對(duì)比了解患者的健康狀況．由血常規(guī)檢查報(bào)告單可看出紅細(xì)胞數(shù)、血紅蛋白比正常值低，可能患貧血．

解答 解：由血常規(guī)檢查報(bào)告單可看出：紅細(xì)胞計(jì)數(shù)的正常值為：3.5～5，單位為1×1012/L/L，而測(cè)定值為2.3×1012/L，此人紅細(xì)胞的數(shù)量不正常，低于正常；
血紅蛋白的正常值為：110～150，單位為g/L，而測(cè)定值為75g/L，此人血紅蛋白的數(shù)量不正常，低于正常；
可能患貧血，需補(bǔ)充鐵元素，由血常規(guī)檢查報(bào)告單可看出紅細(xì)胞數(shù)、血紅蛋白比正常值低，可能患貧血，需補(bǔ)充鐵元素，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微量元素對(duì)人體健康的重要作用，難度不大，正確解讀血常規(guī)化驗(yàn)單是解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在下列溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B．1L 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.3mol/L鹽酸溶液D．100mL 0.2mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)中生成11.2L（標(biāo)況下）NO時(shí)，消耗還原劑的質(zhì)量為48g，電子轉(zhuǎn)移1.5mol，反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）試劑X是稀硫酸或H2SO4．步驟 II、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾．
（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中．一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：

寫(xiě)出途徑①中反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑②說(shuō)明選擇的理由原料利用率高，環(huán)境污染�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料．下列關(guān)于它們的綜合利用敘述不正確的是（　�。�
A．以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是塑料、合成橡膠、合成纖維
B．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來(lái)源
C．石油的裂解是為了提高輕質(zhì)油（例如汽油）的產(chǎn)量
D．天然氣的主要成分是甲烷，屬于不可再生資源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）現(xiàn)配制100mL 0.01mol?L-1 FeCl3溶液，配制過(guò)程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶、玻璃棒．
（2）將FeCl3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質(zhì)是ad（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．將該液體進(jìn)行過(guò)濾，可得到紅褐色固體
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe3O4粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應(yīng)．向充分反應(yīng)后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質(zhì)是Al、Al2O3（填化學(xué)式）．寫(xiě)出以上過(guò)程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，2 Al+2OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2↑，Al 2O 3+2OH-=2AlO2-+，如果是離子反應(yīng)，用離子反應(yīng)方程式表示．
（4）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)．
①該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．
②人們可利用Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平：
1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H++1SO42-．
（5）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25.00mL 0.049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)．則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．苯的同系物X是一種重要的有機(jī)化工原料，其摩爾質(zhì)量為92g•mol-1，某課題小組以它為原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．已知A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)于阿司匹林，下列說(shuō)法正確的是B．
A．是乙酸的同系物           B．能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D．不能發(fā)生加成反應(yīng)
（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式．
（4）寫(xiě)出符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（寫(xiě)出2種）
①屬于芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：2：2：1
③分子中有2個(gè)羥基
（5）以A為原料可合成    ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線，要求不超過(guò)4步（無(wú)機(jī)試劑任選）．注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．已知在室溫下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=7．
若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．X、Y、Z是三種常見(jiàn)的短周期元素，它們可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物．已知X與Y同主族且X原子比Y原子多一個(gè)電子層，Y得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)與Z離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）寫(xiě)出X原子在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族
（2）Z與Y能形成Z2Y，寫(xiě)出Z2Y的電子式：
（3）Z與Y能形成Z2Y2，該化合物是由離子、共價(jià)（填“共價(jià)”、“離子”）鍵形成的．

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