12．X、Y、Z是三種常見的短周期元素，它們可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物．已知X與Y同主族且X原子比Y原子多一個電子層，Y得到電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時與Z離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）寫出X原子在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族
（2）Z與Y能形成Z2Y，寫出Z2Y的電子式：
（3）Z與Y能形成Z2Y2，該化合物是由離子、共價（填“共價”、“離子”）鍵形成的．

分析 由Z2Y、Z2Y2可推測是H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又因為Y離子和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以只能是Na2O、Na2O2，由此知Z為Na，Y為O，由于XY2、XY3，可知X可形成?+4、+6價的化合物，且X離子比Y離子多1個電子層，X只能是S，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：由Z2Y、Z2Y2可推測是H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又因為Y離子和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以只能是Na2O、Na2O2，由此知Z為Na，Y為O，由于XY2、XY3，可知X可形成?+4、+6價的化合物，且X離子比Y離子多1個電子層，X只能是S，
（1）由以上分析可知X為硫元素，位于周期表第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）Z為鈉元素，Na與O能形成Na2O，電子式為，故答案為：；
（3）Z與Y能形成Z2Y2為過氧化鈉，該化合物中含有鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵和氧原子與氧原子間形成的共價鍵，故答案為：離子、共價．

點評 本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的綜合運用，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點和對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是某患者在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報告單的部分內(nèi)容：
No項目結(jié)果正常范圍參考值單位
1紅細胞計數(shù)2.33.5～51×10 12/L
2血紅蛋白75110～150g/L
3血小板計數(shù)205.5100～300109/L
該患者應(yīng)該注意補充的微量元素是（　�。�
A．鈣B．鐵C．鋅D．鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列食品添加劑與其說明錯誤的是（　�。�
A．食醋--酸味劑B．苯甲酸--防腐劑
C．碳酸氫鈉--疏松劑D．亞硝酸鈉--咸味劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，只含離子鍵而不含共價鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．NaOHC．CH4D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．錳、鋁、鐵、鈉的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來冶煉錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3（用化學(xué)方程式來表示）．
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（2）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X．取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氰化鉀 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的電離方程式為K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．請分析：
①用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生兩種金屬陽離子的原因．
②藍色沉淀是由鐵氰化鉀與低價態(tài)陽離子反應(yīng)的結(jié)果，試寫出該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（3）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化．
請完成下列問題：
①反應(yīng)過程中共得到的氣體的體積為8.96L（標準狀況）；
②最終是否有沉淀產(chǎn)生？是（填“是”或“否”），若有沉淀產(chǎn)生，其質(zhì)量為7.8g． （若不存在，則不必回答第（2）問）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，又稱銅銹（化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3），顏色翠綠．如果利用這一反應(yīng)來做原電池，在原電池負極反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
A．銅B．氧氣C．二氧化碳D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．香蘭素存在于香草豆等植物中，是有機合成的重要原料．
（1）香蘭素含有C、H、O 3種元素，相對分子質(zhì)量為152，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.6%，碳、氫元素質(zhì)量比為12：1．香蘭素易溶于乙醇，熔點為81℃～83℃，沸點為284℃．
①從香草豆等植物中可以提取香蘭素，部分流程如圖所示．

操作1的名稱是蒸餾．
②香蘭素的分子式是C8H8O3．
（2）以香蘭素為原料，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化，可以得到藥物利喘貝（）．
已知：


①寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
G→利喘貝：
E→F：
②D分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
③B的結(jié)構(gòu)簡式是．
④香蘭素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其分子中苯環(huán)上取代基的數(shù)目和位置均與A相同．1mol香蘭素與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成1mol HBr，且最多能與1mol Na反應(yīng)．則香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下的下列溶液，其中酸性最弱的是（　�。�
A．pH=3的溶液B．c（H+）=1×10-5mol/L的溶液
C．c（OH-）=1×10-12 mol/L的溶液D．0.005 mol/L的H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．據(jù)報道合成和分離了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（　　）
A．N5+具有34個電子B．N5+中氮-氮之間是以共價鍵結(jié)合
C．化合物N5AsF6中As的化合價為+1D．化合物N5AsF6中F的化合價為-1

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