4．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若X為HNO3，則W可能為Fe
B．若W為O2，X可能是S
C．若W為O2，則Z可能為NO
D．X→Z的離子反應(yīng)可能為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

分析 根據(jù)圖知，W+X→Z，X$\stackrel{W}{→}$Y$\stackrel{W}{→}$Z，由此看出，W與X反應(yīng)生成Y還是Z與W的量有關(guān)，
A．若X為HNO3，則W可能為Fe，Y為Fe（NO3）3溶液，Z可能為Fe（NO3）2溶液；
B．若W為O2，X可能是S，則Y為SO2，Z為SO3；
C．若X為O2，則Z可能為NO，X是NH3，Y是N2；
D．當(dāng)X為AlCl3，W為NaOH時(shí)，Y為Al（OH）3，Z為，NaAlO2．

解答 解：A．若X為HNO3，則W可能為Fe，Y為Fe（NO3）3溶液，Z可能為Fe（NO3）2溶液，硝酸與少量鐵反應(yīng)得到Fe（NO3）3（X→Y）、與適量鐵作用得到Fe（NO3）2（X→Z），F(xiàn)e（NO3）3與Fe作用得到Fe（NO3）2（Y→Z），故A正確；
B．若W為O2，X可能是S，則Y為SO2，Z為SO3，S無(wú)法直接轉(zhuǎn)化為SO3，故B錯(cuò)誤；
C．若X為O2，則Z可能為NO，X是NH3，Y是N2，氨氣氧化可以得氮?dú)猓部梢缘靡谎趸�，氮�(dú)庋趸梢缘靡谎趸蔆正確；
D．當(dāng)X為AlCl3，W為NaOH時(shí)，Y為Al（OH）3，Z為，NaAlO2，X→Z的離子反應(yīng)可能為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意掌握中學(xué)常見(jiàn)連續(xù)反應(yīng)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．位于不同短周期的兩種主族元素X、Y，已知Y的原子序數(shù)為X的2倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X元素原子的半徑一定小于Y元素原子的半徑
B．Y元素的氧化物不可能與X元素的氣態(tài)氫化物反應(yīng)
C．X元素與氫元素形成的化合物中一定不含非極性鍵
D．Y元素與X元素原子的最外層電子數(shù)一定不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如圖所示的變化．已知B分子組成中Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)Z的電子式
（2）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6 H2O
（3）常溫下，C的水溶液能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)，請(qǐng)用離子方程式表示變藍(lán)的原因NH3•H2ONH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，KSP[Mn（OH）2]=2.0×10-13．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的廢液中含c（Mn2+）=0.1mol•L-1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（　�。�
A．8+$\frac{1}{2}$ lg2B．9+lg2C．10+$\frac{1}{2}$ lg2D．11+2lg2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．僅用提供的硅酸鹽儀器（非硅酸鹽儀器任選），不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿B．除去CO2氣體中混有的少量HCl：導(dǎo)管、洗氣瓶C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯D．用18.4 mol•L-1濃硫酸配制100mL 1.0 mol•L-1硫酸：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如下：

I．回收硫
（1）工業(yè)上，采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫，寫(xiě)出離子方程式：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
然后，加熱吸收液收集SO2．將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ．冶煉銅
（2）工業(yè)上，火法冶煉銅分兩步：第一步，含銅礦（主要成分是Cu2S）在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體；第二步，氧化亞銅和銅礦在高溫下反應(yīng)生成銅和刺激性氣體．寫(xiě)出冶煉銅的總反應(yīng)方程式：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）用電解法精煉粗銅（含銀、金、鐵、鋅雜質(zhì)），裝置如圖所示．
下列說(shuō)法不正確的是BC．
A．Y極為粗銅、X極為純銅
B．X極凈增質(zhì)量等于Y極凈減質(zhì)量
C．銅鹽溶液都可以作精煉銅的電解質(zhì)溶液
D．若電路有1mol電子轉(zhuǎn)移，則X極凈增32g
（4）幾種金屬離子的沉淀pH：
金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀pH完全沉淀的pH
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.7
Cu（OH）24.66.4
Zn（OH）25.98.9
銅鹽溶液中Fe2+，Zn2+對(duì)精煉銅可能會(huì)產(chǎn)生影響．工業(yè)上，除去Fe2+方法是氧化沉淀法，在酸性混合溶液中加入雙氧水（選填：雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液）將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．加入堿調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.7＜pH＜4.6．
Ⅲ．冶煉鐵
（5）化工廠利用菱鐵礦（主要成分是碳酸亞鐵）冶煉鐵的原理是（用化學(xué)方程式表示）：FeCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO2↑，F(xiàn)eO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2．生鐵煉鋼的主要原理是高溫下，用氧化劑降低生鐵中碳等雜質(zhì)含量．
（6）生鐵在濕潤(rùn)空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕最終生成紅色鐵銹，金屬電化腐蝕類(lèi)型為吸氧腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取無(wú)水MgCl2B．
除去CO2氣體中的HCl氣體C．
制取并收集干燥純凈的NH3D．
證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．常溫下，在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測(cè)得pH＜7，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，加入明礬可以使海水淡化
B．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
C．可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素
D．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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